화학Ⅰ · 빈칸 질문지

1.＿＿＿＿은 공기 중의 질소와 수소를 반응시켜 암모니아를 대량으로 합성하는 방법이다.

2.하버·보슈법에 의한 ＿＿＿＿ 합성 반응식은 N₂+3H₂→2NH₃로 나타낸다.

3.암모니아를 원료로 만든 ＿＿＿＿는 농작물의 생산량을 크게 늘려 식량 문제 해결에 기여하였다.

4.하버·보슈법으로 대량 생산된 질소 비료는 인류의 ＿＿＿＿를 완화하는 데 큰 역할을 하였다.

5.석탄, 석유, 천연가스와 같은 ＿＿＿＿는 인류가 사용하는 주요 에너지원이다.

6.＿＿＿＿는 여러 가지 탄화수소가 섞여 있는 혼합물로, 분별 증류를 통해 다양한 유분으로 분리된다.

7.＿＿＿＿ 공업은 석유를 원료로 하여 플라스틱, 합성 섬유 등 다양한 제품을 만드는 산업이다.

8.＿＿＿＿은 가볍고 가공이 쉬우며 다양한 성질을 가지므로 여러 용도로 널리 사용된다.

9.나일론은 최초의 ＿＿＿＿로, 질기고 가벼워 의류 등에 널리 이용된다.

10.＿＿＿＿은 석유를 원료로 하여 만든 대표적인 합성 섬유이다.

1.＿＿＿＿는 천연 고무의 부족을 해결하기 위해 화학적으로 만든 고무이다.

2.＿＿＿＿은 건축과 기계 제작에 널리 쓰이는 대표적인 금속 재료이다.

3.＿＿＿＿는 석회석을 주원료로 하여 만들며 건축 재료로 널리 이용된다.

4.＿＿＿＿는 규사를 주원료로 하여 만든 재료로 투명하고 창문이나 용기 등에 사용된다.

5.아스피린이나 페니실린과 같은 ＿＿＿＿의 개발은 인류의 질병 치료와 수명 연장에 기여하였다.

6.＿＿＿＿은 해열과 진통에 효과가 있는 대표적인 의약품이다.

7.＿＿＿＿은 세균 감염을 치료하는 데 사용된 최초의 항생제이다.

8.＿＿＿＿은 탄소 원자를 포함하며, 탄소 원자가 다른 원자와 결합하여 다양한 구조를 이루는 화합물이다.

9.＿＿＿＿ 원자는 최대 4개의 다른 원자와 공유 결합을 형성할 수 있다.

10.탄소 원자는 다른 탄소 원자와 ＿＿＿＿을 이루어 사슬 모양이나 고리 모양의 다양한 구조를 만든다.

1.＿＿＿＿는 탄소와 수소로만 이루어진 화합물이다.

2.＿＿＿＿은 화학식이 CH₄인 가장 간단한 탄화수소이다.

3.＿＿＿＿ 분자에서 탄소 원자는 4개의 수소 원자와 결합하여 정사면체 구조를 이룬다.

4.메테인은 ＿＿＿＿의 주성분으로 가정용 연료로 널리 사용된다.

5.＿＿＿＿은 화학식이 C₂H₅OH인 탄소 화합물로 술의 성분이며 소독제로도 사용된다.

6.에탄올은 분자 안에 ＿＿＿＿(-OH)를 가지고 있다.

7.＿＿＿＿은 화학식이 CH₃COOH인 탄소 화합물로 식초의 신맛을 내는 성분이다.

8.아세트산은 분자 안에 ＿＿＿＿(-COOH)를 가지고 있어 산성을 나타낸다.

9.＿＿＿＿는 방부제나 접착제의 원료로 사용되는 탄소 화합물이다.

10.＿＿＿＿의 수용액은 산성을 띠어 푸른색 리트머스 종이를 붉게 변화시킨다.

1.＿＿＿＿은 물질의 양을 나타내는 기본 단위이다.

2.1몰에 들어 있는 입자의 수는 약 6.02×10²³으로 이를 ＿＿＿＿라고 한다.

3.어떤 물질 1몰에는 아보가드로수만큼의 ＿＿＿＿가 들어 있다.

4.＿＿＿＿은 질량수가 12인 탄소 원자 ¹²C의 질량을 12로 정하고 이를 기준으로 나타낸 상대적인 질량이다.

5.＿＿＿＿은 기준 원자와 비교한 상대적인 값이므로 단위가 없다.

6.＿＿＿＿은 그 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량을 합한 값이다.

7.＿＿＿＿은 화학식을 구성하는 모든 원자의 원자량을 합한 값이다.

8.＿＿＿＿은 물질 1몰의 질량으로 단위는 g/mol이다.

9.어떤 물질의 ＿＿＿＿은 그 물질의 화학식량에 g/mol 단위를 붙인 값과 같다.

10.＿＿＿＿ H₂O의 분자량은 18이므로 ＿＿＿＿ 1몰의 질량은 18 g이다.

1.＿＿＿＿ CO₂의 분자량은 44이므로 ＿＿＿＿ 1몰의 질량은 44 g이다.

2.0°C, 1기압에서 모든 기체 1몰의 부피는 종류에 관계없이 ＿＿＿＿이다.

3.＿＿＿＿에 따르면 같은 온도와 압력에서 같은 부피의 기체에는 같은 수의 분자가 들어 있다.

4.같은 온도와 압력에서 ＿＿＿＿는 기체의 몰수에 비례한다.

5.물질의 ＿＿＿＿는 그 물질의 질량을 몰질량으로 나누어 구한다.

6.어떤 물질의 ＿＿＿＿는 입자수를 아보가드로수로 나누어 구할 수 있다.

7.0°C, 1기압에서 ＿＿＿＿는 기체의 부피를 22.4 L로 나누어 구할 수 있다.

8.어떤 물질의 ＿＿＿＿은 몰수에 몰＿＿＿＿을 곱하여 구할 수 있다.

9.어떤 물질의 ＿＿＿＿는 몰수에 아보가드로수를 곱하여 구할 수 있다.

10.＿＿＿＿는 용액 1 L에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도이다.

1.＿＿＿＿의 단위는 mol/L이며 용질의 몰수를 용액의 부피(L)로 나누어 구한다.

2.＿＿＿＿는 용액 100 g에 녹아 있는 용질의 질량을 백분율로 나타낸 농도이다.

3.용액에서 녹는 물질을 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.용액에서 다른 물질을 녹이는 물질을 ＿＿＿＿라고 한다.

5.＿＿＿＿은 용질이 용매에 균일하게 녹아 있는 혼합물이다.

6.＿＿＿＿는 물질의 질량을 부피로 나눈 값이다.

7.＿＿＿＿은 반응물과 생성물을 화학식으로 나타내고 그 관계를 표현한 식이다.

8.화학 반응식에서 ＿＿＿＿은 화살표의 왼쪽에 쓴다.

9.화학 반응식에서 ＿＿＿＿은 화살표의 오른쪽에 쓴다.

10.화학 반응식에서 ＿＿＿＿는 반응에 참여하는 물질의 입자수 비를 나타낸다.

1.화학 반응식의 ＿＿＿＿는 화살표 양쪽에서 각 원자의 수가 같아지도록 계수를 정하는 과정이다.

2.화학 반응식에서 ＿＿＿＿는 반응하는 물질과 생성되는 물질의 몰비와 같다.

3.화학 반응에서 물질들이 반응하고 생성되는 ＿＿＿＿는 화학 반응식의 계수비와 같다.

4.같은 온도와 압력에서 기체가 반응할 때 반응하는 기체의 ＿＿＿＿는 화학 반응식의 계수비와 같다.

5.＿＿＿＿에 따르면 화학 반응 전후에 물질의 총질량은 변하지 않는다.

6.화학 반응이 일어나도 원자의 종류와 개수가 변하지 않으므로 ＿＿＿＿이 성립한다.

7.＿＿＿＿은 화학 반응에서 먼저 모두 소모되어 반응을 멈추게 하는 반응물이다.

8.화학 반응에서 생성물의 최대 양은 ＿＿＿＿의 양에 의해 결정된다.

9.화학 반응에서 ＿＿＿＿는 화학 반응식의 계수비를 이용하여 물질의 몰수, 질량, 부피를 계산하는 것이다.

10.＿＿＿＿은 물질의 성질과 변화를 연구하는 학문이다.

1.＿＿＿＿는 천연 섬유에 비해 대량 생산이 가능하고 값이 싸다는 장점이 있다.

2.메테인이 완전 ＿＿＿＿하면 이산화 탄소와 물이 생성된다.

3.탄화수소가 ＿＿＿＿하면 이산화 탄소와 물이 생성된다.

4.메테인의 ＿＿＿＿ 반응식은 CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O로 나타낸다.

5.같은 온도와 압력에서 ＿＿＿＿ 1몰의 부피는 기체의 종류와 관계없이 같다.

6.물질을 이루는 기본 입자인 ＿＿＿＿는 종류에 따라 고유한 ＿＿＿＿량을 가진다.

7.＿＿＿＿는 독립적으로 존재하며 물질의 성질을 나타내는 입자로, 보통 두 개 이상의 원자가 결합하여 이루어진다.

8.＿＿＿＿ 기체 H₂는 분자량이 2이므로 ＿＿＿＿ 1몰의 질량은 2 g이다.

9.＿＿＿＿ O₂는 분자량이 32이므로 산소 1몰의 질량은 32 g이다.

10.＿＿＿＿ N₂는 분자량이 28이므로 질소 1몰의 질량은 28 g이다.

1.0°C, 1기압에서 기체의 밀도는 그 기체의 ＿＿＿＿을 22.4 L로 나눈 값과 같다.

2.석유는 여러 종류의 탄화수소가 섞여 있는 ＿＿＿＿이다.

3.원유는 끓는점 차이를 이용한 ＿＿＿＿로 여러 유분으로 분리된다.

4.＿＿＿＿ 반응에서 질소와 수소는 1 대 3의 몰비로 반응한다.

5.용액을 물로 묽히면 용질의 양은 변하지 않고 용액의 부피가 늘어나 ＿＿＿＿가 작아진다.

6.몰 농도와 용액의 부피(L)를 곱하면 용액에 녹아 있는 ＿＿＿＿를 구할 수 있다.

7.물질을 원소 기호와 숫자로 나타낸 것을 ＿＿＿＿이라고 한다.

8.탄소 화합물의 성질은 분자에 포함된 ＿＿＿＿의 종류에 따라 달라진다.

9.에탄올은 포도당의 ＿＿＿＿ 과정을 통해 얻을 수 있다.

10.에탄올은 살균 작용이 있어 ＿＿＿＿로 널리 사용된다.

1.＿＿＿＿은 두 종류 이상의 원소가 화학 결합으로 결합하여 만들어진 순물질이다.

2.화학 반응에서 ＿＿＿＿은 반응한 반응물의 양과 계수비를 이용하여 계산한다.

3.＿＿＿＿는 공기의 약 78 %를 차지하는 기체로 암모니아 합성의 원료가 된다.

4.＿＿＿＿는 원자가 전자가 4개여서 다른 원자와 최대 4개의 결합을 형성할 수 있다.

5.화학은 의약품, 섬유, 비료 등 다양한 제품을 만들어 ＿＿＿＿을 편리하게 하는 데 기여한다.

1.원자핵을 구성하는 입자 중 (+)전하를 띠는 입자는 ＿＿＿＿이다.

2.원자핵을 구성하는 입자 중 전하를 띠지 않는 입자는 ＿＿＿＿이다.

3.원자핵 주위를 운동하며 (-)전하를 띠는 입자는 ＿＿＿＿이다.

4.원자의 중심에 위치하며 (+)전하를 띠는 부분은 ＿＿＿＿이다.

5.＿＿＿＿의 전하량은 전자의 전하량과 크기가 같고 부호가 반대이다.

6.＿＿＿＿의 질량은 양성자의 질량과 거의 같다.

7.＿＿＿＿의 질량은 양성자 질량의 약 1/1840로 매우 작다.

8.＿＿＿＿는 전체적으로 전기적 중성이므로 양성자 수와 전자 수가 같다.

9.원자의 종류를 결정하는 것은 원자핵 속 ＿＿＿＿ 수이다.

10.원자 질량의 대부분은 ＿＿＿＿이 차지한다.

1.톰슨은 ＿＿＿＿ 실험을 통해 전자를 발견하였다.

2.＿＿＿＿은 (-)극에서 (+)극으로 진행하는 전자의 흐름이다.

3.톰슨은 음극선이 전기장에서 (+)극 쪽으로 휘는 것을 통해 ＿＿＿＿가 (-)전하를 띤다는 것을 밝혔다.

4.＿＿＿＿는 알파(α) 입자 산란 실험으로 원자핵을 발견하였다.

5.러더퍼드 실험에서 극히 일부의 ＿＿＿＿가 크게 휘거나 튕겨 나온 것은 원자핵의 존재를 보여 준다.

6.알파 입자 산란 실험 결과 ＿＿＿＿은 매우 작고 밀도가 크며 (+)전하가 집중되어 있음을 알 수 있다.

7.＿＿＿＿은 실험을 통해 전하를 띠지 않는 중성자를 발견하였다.

8.＿＿＿＿은 기름방울 실험을 통해 전자의 전하량을 측정하였다.

9.밀리컨의 기름방울 실험과 톰슨의 실험 결과를 이용하여 ＿＿＿＿의 질량을 구할 수 있다.

10.＿＿＿＿는 원자핵 속 양성자 수와 같다.

1.＿＿＿＿는 양성자 수와 중성자 수의 합이다.

2.원자에서 중성자 수는 ＿＿＿＿에서 원자 번호를 빼서 구한다.

3.양성자 수는 같고 중성자 수가 다른 원소를 ＿＿＿＿라고 한다.

4.＿＿＿＿는 양성자 수와 전자 배치가 같으므로 화학적 성질이 거의 같다.

5.＿＿＿＿는 중성자 수가 달라 질량수가 서로 다르다.

6.원자량의 기준은 질량수가 12인 ＿＿＿＿ 원자의 질량을 12로 정한 것이다.

7.＿＿＿＿은 각 동위 원소의 존재비를 반영하여 구한 값이다.

8.＿＿＿＿은 각 동위 원소의 원자량에 존재 비율을 곱한 값을 모두 더하여 구한다.

9.원자가 전자를 잃으면 (+)전하를 띠는 ＿＿＿＿이 된다.

10.원자가 전자를 얻으면 (-)전하를 띠는 ＿＿＿＿이 된다.

1.＿＿＿＿는 수소 원자의 전자가 특정한 에너지를 가진 궤도에서만 존재한다는 원자 모형을 제안하였다.

2.보어 모형에서 전자가 원자핵 주위를 도는 궤도를 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.＿＿＿＿은 원자핵에 가까운 것부터 K, L, M, N 껍질 순으로 부른다.

4.전자 껍질은 원자핵에서 멀어질수록 ＿＿＿＿가 높아진다.

5.보어 모형에서 전자 껍질의 ＿＿＿＿는 연속적이지 않고 불연속적으로 양자화되어 있다.

6.수소 원자의 방출 스펙트럼은 연속적이지 않고 특정 파장에서만 나타나는 ＿＿＿＿이다.

7.수소 원자의 ＿＿＿＿은 전자의 에너지 준위가 불연속적임을 보여 주는 증거이다.

8.수소 원자의 ＿＿＿＿은 특정 파장에서만 나타나는 불연속적인 선들로 이루어져 있다.

9.수소 원자에서 전자가 에너지가 높은 껍질에서 낮은 껍질로 전이할 때 두 껍질의 에너지 차이만큼 ＿＿＿＿한다.

10.수소 원자 스펙트럼이 불연속적으로 나타나는 것은 전자가 특정한 ＿＿＿＿만 가지기 때문이다.

1.수소 원자의 전자가 에너지를 흡수하면 바닥상태에서 ＿＿＿＿로 전이한다.

2.수소 원자에서 전자 껍질은 원자핵에서 멀어질수록 ＿＿＿＿가 높아진다.

3.＿＿＿＿가 낮은 에너지 준위로 전이할 때 두 준위의 에너지 차이만큼 빛을 방출한다.

4.현대 원자 모형에서 전자가 발견될 확률 분포를 나타낸 것을 ＿＿＿＿이라고 한다.

5.＿＿＿＿은 전자의 위치를 정확히 나타내지 않고 존재할 확률로 표현한다.

6.＿＿＿＿은 핵을 중심으로 하는 구형의 모양을 가진다.

7.＿＿＿＿은 아령 모양이며 방향에 따라 세 종류로 나뉜다.

8.＿＿＿＿은 pₓ, p_y, p_z의 세 가지가 서로 수직인 방향을 향한다.

9.전자 껍질에 따라 존재하는 ＿＿＿＿의 종류가 다르며, 첫 번째 껍질에는 s ＿＿＿＿만 있다.

10.s 부껍질에는 ＿＿＿＿ 1개가 있고, p 부껍질에는 p 오비탈 3개가 있다.

1.하나의 ＿＿＿＿에는 전자가 최대 2개까지 채워진다.

2.같은 종류의 ＿＿＿＿은 전자 껍질이 바깥쪽일수록 크기가 크고 에너지가 높다.

3.＿＿＿＿는 가장 바깥 전자 껍질에 있는 전자로 화학 결합에 참여한다.

4.같은 전자 껍질에서는 s 오비탈보다 ＿＿＿＿의 에너지가 더 높다.

5.＿＿＿＿ 원자는 에너지가 낮은 오비탈부터 전자가 차례로 채워진다.

6.p 오비탈은 서로 수직인 ＿＿＿＿으로 공간에 분포하며 에너지가 모두 같다.

7.한 오비탈에는 전자가 ＿＿＿＿까지 채워질 수 있으며 두 전자의 스핀 방향은 서로 반대이다.

8.원자에서 오비탈에 전자가 채워지는 순서는 오비탈의 ＿＿＿＿에 따라 정해진다.

9.전자는 에너지가 낮은 오비탈부터 차례로 채워지는데 이를 ＿＿＿＿라고 한다.

10.한 오비탈에 스핀이 같은 전자 2개가 들어갈 수 없다는 것을 ＿＿＿＿라고 한다.

1.＿＿＿＿에 따라 한 오비탈에는 스핀이 반대인 전자 2개까지만 채워진다.

2.에너지가 같은 오비탈에는 홀전자 수가 최대가 되도록 전자가 배치되는데 이를 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.쌓음 원리, 파울리 배타 원리, 훈트 규칙을 모두 만족하는 가장 안정한 전자 배치를 ＿＿＿＿라고 한다.

4.바닥상태보다 에너지가 높은 전자 배치를 ＿＿＿＿라고 한다.

5.원자의 가장 바깥 전자 껍질에 있으며 화학 결합에 참여하는 전자를 ＿＿＿＿라고 한다.

6.＿＿＿＿ 수가 같은 원소들은 화학적 성질이 비슷하다.

7.＿＿＿＿는 원자가 전자 수가 0으로 취급되어 반응성이 매우 작다.

8.＿＿＿＿는 원소를 원자량이 증가하는 순서로 배열하여 주기율표를 만들었다.

9.＿＿＿＿는 원소를 원자 번호가 증가하는 순서로 배열하여 현대 주기율표의 기초를 마련하였다.

10.＿＿＿＿율표에서 가로줄을 ＿＿＿＿라고 한다.

1.주기율표에서 세로줄을 ＿＿＿＿이라고 한다.

2.같은 ＿＿＿＿ 원소들은 바닥상태에서 전자가 채워진 전자 껍질 수가 같다.

3.같은 ＿＿＿＿ 원소들은 원자가 전자 수가 같아 화학적 성질이 비슷하다.

4.＿＿＿＿은 전자를 잃고 양이온이 되기 쉬우며 열과 전기가 잘 통한다.

5.대부분의 ＿＿＿＿ 원소는 전자를 얻어 음이온이 되기 쉬운 성질을 가진다.

6.금속과 비금속의 중간 성질을 나타내는 원소를 ＿＿＿＿이라고 한다.

7.주기율표 1족에 속하는 리튬, 나트륨, 칼륨 등을 ＿＿＿＿이라고 한다.

8.＿＿＿＿은 원자가 전자가 1개여서 전자 1개를 잃고 +1가 양이온이 되기 쉽다.

9.주기율표 17족에 속하는 플루오린, 염소, 브로민 등을 ＿＿＿＿이라고 한다.

10.＿＿＿＿은 원자가 전자가 7개여서 전자 1개를 얻어 -1가 음이온이 되기 쉽다.

1.주기율표 18족에 속하는 헬륨, 네온, 아르곤 등을 ＿＿＿＿라고 한다.

2.전자가 실제로 느끼는 핵의 전하를 ＿＿＿＿라고 한다.

3.안쪽 전자가 바깥쪽 전자에 대한 핵의 인력을 감소시키는 것을 ＿＿＿＿라고 한다.

4.같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 원자가 전자가 느끼는 ＿＿＿＿는 커진다.

5.같은 족에서 원자 번호가 커질수록 전자 껍질 수가 늘어 ＿＿＿＿은 커진다.

6.같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 유효 핵전하가 증가하여 ＿＿＿＿은 작아진다.

7.＿＿＿＿은 그 원자의 반지름보다 작다.

8.＿＿＿＿은 그 원자의 반지름보다 크다.

9.전자 수가 같은 ＿＿＿＿에서는 원자 번호가 클수록 이온 반지름이 작아진다.

10.＿＿＿＿는 기체 상태의 원자 1몰에서 전자 1몰을 떼어 내는 데 필요한 에너지이다.

1.＿＿＿＿가 작을수록 전자를 잃고 양이온이 되기 쉽다.

2.같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 ＿＿＿＿는 대체로 증가한다.

3.같은 족에서 원자 번호가 커질수록 ＿＿＿＿는 대체로 감소한다.

4.전자를 순서대로 떼어 낼 때 필요한 에너지를 ＿＿＿＿라고 한다.

5.＿＿＿＿는 차수가 커질수록 값이 점점 커진다.

6.＿＿＿＿가 급격히 커지는 지점의 바로 앞 전자 수로 원자가 전자 수를 알 수 있다.

7.＿＿＿＿는 안정한 전자 배치를 이루고 있어 이온화 에너지가 같은 주기에서 가장 크다.

8.바닥상태 원자에서 오비탈에 짝을 이루지 않고 홀로 존재하는 전자를 ＿＿＿＿라고 한다.

9.＿＿＿＿은 ¹²C 원자를 기준으로 정한 원자의 상대적 질량이다.

10.다전자 원자에서 오비탈은 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d의 ＿＿＿＿로 전자가 채워진다.

1.물에 전류를 흘려 물을 분해하는 것을 물의 ＿＿＿＿라고 한다.

2.물을 전기 분해하면 (-)극에서는 ＿＿＿＿가 발생한다.

3.물을 전기 분해하면 (+)극에서는 ＿＿＿＿가 발생한다.

4.물을 전기 분해할 때 발생하는 수소 기체와 산소 기체의 부피비는 ＿＿＿＿이다.

5.물의 ＿＿＿＿는 전기 에너지를 이용하여 물 분자의 화학 결합을 끊어 수소와 산소를 생성하는 반응이다.

6.＿＿＿＿을 전기 분해하면 나트륨과 염소 기체가 생성된다.

7.염화 ＿＿＿＿ 용융액을 전기 분해하면 (-)극에서 ＿＿＿＿이 생성된다.

8.염화 나트륨 용융액을 전기 분해하면 (+)극에서 ＿＿＿＿가 생성된다.

9.물과 염화 나트륨의 전기 분해 결과는 화학 결합의 형성과 끊어짐에 ＿＿＿＿가 관여함을 보여 준다.

10.18족 원소인 ＿＿＿＿는 화학적으로 매우 안정하다.

1.원자가 전자 배치를 통해 가장 바깥 전자 껍질에 전자 8개를 채워 안정해지려는 경향을 ＿＿＿＿이라고 한다.

2.＿＿＿＿은 가장 바깥 전자 껍질에 전자 2개를 채워 안정한 전자 배치를 이룬다.

3.원자가 전자를 잃으면 ＿＿＿＿이 된다.

4.원자가 전자를 얻으면 ＿＿＿＿이 된다.

5.＿＿＿＿의 원자는 전자를 잃고 양이온이 되기 쉽다.

6.대부분의 ＿＿＿＿의 원자는 전자를 잃어 양이온이 되기 쉽다.

7.나트륨 원자가 전자 1개를 잃으면 ＿＿＿＿이 된다.

8.염소 원자가 전자 1개를 얻으면 ＿＿＿＿이 된다.

9.양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 형성되는 결합을 ＿＿＿＿이라고 한다.

10.이온 결합은 주로 ＿＿＿＿ 원소 사이에서 형성된다.

1.이온 결합은 양이온과 음이온 사이의 ＿＿＿＿에 의해 이루어진다.

2.나트륨과 염소가 반응하면 이온 결합 물질인 ＿＿＿＿이 생성된다.

3.이온 결합 물질은 양이온과 음이온이 규칙적으로 배열된 ＿＿＿＿을 이룬다.

4.이온 결합 물질은 정전기적 인력이 강하여 ＿＿＿＿이 높다.

5.이온 결합 물질은 ＿＿＿＿에서 전기 전도성이 없다.

6.이온 결합 물질은 ＿＿＿＿에서 이온이 이동할 수 있어 전기 전도성이 있다.

7.이온 결합 물질은 ＿＿＿＿에서 이온이 이동할 수 있어 전기 전도성이 있다.

8.＿＿＿＿ 결합 물질에 전기 전도성이 나타나려면 ＿＿＿＿이 자유롭게 이동할 수 있어야 한다.

9.이온 결합 물질은 힘을 가하면 쉽게 ＿＿＿＿.

10.다른 조건이 같을 때 ＿＿＿＿이 클수록 이온 결합의 세기는 강해진다.

1.다른 조건이 같을 때 ＿＿＿＿가 가까울수록 이온 결합의 세기는 강해진다.

2.이온 ＿＿＿＿가 강할수록 이온 결합 물질의 녹는점이 높다.

3.비금속 원자들이 전자쌍을 공유하여 형성하는 결합을 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.공유 결합은 원자들이 ＿＿＿＿을 공유하여 이루어진다.

5.공유 결합은 주로 ＿＿＿＿ 사이에서 형성된다.

6.두 원자가 전자쌍 1개를 공유하는 결합을 ＿＿＿＿이라고 한다.

7.두 원자가 전자쌍 2개를 공유하는 결합을 ＿＿＿＿이라고 한다.

8.두 원자가 전자쌍 3개를 공유하는 결합을 ＿＿＿＿이라고 한다.

9.＿＿＿＿는 두 질소 원자가 3중 결합을 이루고 있다.

10.공유 결합으로 이루어진 물질은 대부분 ＿＿＿＿로 존재한다.

1.분자성 ＿＿＿＿은 대부분 녹는점과 끓는점이 이온 결합 물질보다 낮다.

2.같은 두 원자 사이의 공유 결합에서는 결합의 세기가 강할수록 ＿＿＿＿가 짧다.

3.공유 결합의 세기가 강할수록 ＿＿＿＿가 크다.

4.같은 두 원자 사이의 공유 결합에서는 ＿＿＿＿이 단일 결합보다 결합 길이가 짧다.

5.같은 두 원자 사이의 공유 결합에서는 3중 결합이 단일 결합보다 ＿＿＿＿가 크다.

6.금속 양이온과 자유 전자 사이의 정전기적 인력으로 형성되는 결합을 ＿＿＿＿이라고 한다.

7.금속 결합에서는 ＿＿＿＿가 금속 전체를 자유롭게 이동한다.

8.금속은 자유 전자에 의해 ＿＿＿＿이 크다.

9.금속은 자유 전자에 의해 ＿＿＿＿이 크다.

10.금속은 ＿＿＿＿에서 전기 전도성이 있다.

1.금속은 표면에서 빛을 반사하여 특유의 ＿＿＿＿을 나타낸다.

2.금속은 가늘게 뽑을 수 있는 ＿＿＿＿이 있다.

3.금속은 얇게 펼 수 있는 ＿＿＿＿이 있다.

4.공유 결합을 이룬 원자가 공유 전자쌍을 끌어당기는 정도를 상대적 수치로 나타낸 것을 ＿＿＿＿라고 한다.

5.모든 원소 중에서 전기 음성도가 가장 큰 원소는 ＿＿＿＿이다.

6.전기 음성도는 같은 주기에서 원자 번호가 커질수록 대체로 ＿＿＿＿.

7.전기 음성도는 같은 족에서 원자 번호가 커질수록 대체로 ＿＿＿＿.

8.같은 종류의 원자 사이의 공유 결합은 전자쌍이 어느 한쪽으로 치우치지 않는 ＿＿＿＿이다.

9.전기 음성도가 다른 두 원자 사이의 공유 결합은 전자쌍이 한쪽으로 치우치는 ＿＿＿＿이다.

10.극성 공유 결합에서 전기 음성도가 큰 원자는 ＿＿＿＿를 띤다.

1.극성 공유 결합에서 전기 음성도가 작은 원자는 ＿＿＿＿를 띤다.

2.결합의 극성 크기는 ＿＿＿＿로 나타낼 수 있다.

3.두 원자의 ＿＿＿＿가 클수록 결합의 극성이 커진다.

4.원소 기호 주위에 원자가 전자를 점으로 나타낸 것을 ＿＿＿＿이라고 한다.

5.공유 결합에서 두 원자가 공유하는 전자쌍을 ＿＿＿＿이라고 한다.

6.공유 결합에 참여하지 않고 한 원자에만 속한 전자쌍을 ＿＿＿＿이라고 한다.

7.＿＿＿＿에는 공유 전자쌍 2개와 비공유 전자쌍 2개가 있다.

8.＿＿＿＿에는 공유 전자쌍 3개와 비공유 전자쌍 1개가 있다.

9.＿＿＿＿에는 공유 전자쌍 4개가 있고 비공유 전자쌍은 없다.

10.분자에서 중심 원자 주위의 전자쌍은 서로 최대한 멀리 떨어져 배치된다는 이론을 ＿＿＿＿이라고 한다.

1.전자쌍은 음전하를 띠므로 서로 ＿＿＿＿이 작용한다.

2.분자에서 중심 원자와 결합한 두 원자가 이루는 각을 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.＿＿＿＿은 공유 전자쌍보다 반발력이 크다.

4.이산화 탄소는 CO₂로 나타내며 ＿＿＿＿ 구조이다.

5.이산화 탄소 분자의 결합각은 ＿＿＿＿이다.

6.물 분자는 H₂O로 나타내며 ＿＿＿＿ 구조이다.

7.물 분자의 결합각은 약 ＿＿＿＿이다.

8.암모니아는 NH₃로 나타내며 ＿＿＿＿ 구조이다.

9.암모니아 분자의 결합각은 약 ＿＿＿＿이다.

10.삼플루오린화 붕소는 BF₃로 나타내며 ＿＿＿＿ 구조이다.

1.삼플루오린화 붕소 분자의 결합각은 ＿＿＿＿이다.

2.메테인은 CH₄로 나타내며 ＿＿＿＿ 구조이다.

3.메테인 분자의 결합각은 약 ＿＿＿＿이다.

4.분자의 구조는 ＿＿＿＿ 주위의 전자쌍 수와 배치에 따라 결정된다.

5.물 분자와 암모니아 분자는 중심 원자에 ＿＿＿＿이 있어 결합각이 정사면체의 결합각보다 작다.

6.분자 내 전하가 고르게 분포하지 않아 부분적인 전하를 띠는 분자를 ＿＿＿＿라고 한다.

7.분자 내 전하가 고르게 분포하여 부분적인 전하를 띠지 않는 분자를 ＿＿＿＿라고 한다.

8.분자 전체의 ＿＿＿＿가 0이면 무극성 분자이다.

9.물은 굽은 형 구조여서 ＿＿＿＿이다.

10.이산화 탄소는 대칭적인 선형 구조여서 ＿＿＿＿이다.

1.메테인은 대칭적인 정사면체 구조여서 ＿＿＿＿이다.

2.암모니아는 삼각뿔형 구조여서 ＿＿＿＿이다.

3.분자의 극성은 결합의 극성과 ＿＿＿＿에 따라 결정된다.

4.＿＿＿＿는 전기장 속에서 일정한 방향으로 배열한다.

5.공유되는 전자쌍을 한 원자가 모두 제공하여 이루어지는 공유 결합을 ＿＿＿＿이라고 한다.

6.암모니아가 수소 이온과 결합하면 배위 결합으로 ＿＿＿＿이 형성된다.

7.물이 수소 이온과 결합하면 배위 결합으로 ＿＿＿＿이 형성된다.

8.NH₄⁺에서 4개의 N-H 결합은 형성 과정과 관계없이 서로 ＿＿＿＿.

9.배위 결합에서 전자쌍을 제공하는 원자는 ＿＿＿＿을 내놓는다.

10.원자들이 결합하여 더 안정한 상태가 되는 것을 ＿＿＿＿이라고 한다.

1.원자들은 화학 결합을 통해 에너지가 낮은 ＿＿＿＿한 상태가 된다.

2.＿＿＿＿은 Na⁺과 Cl⁻이 1 대 1의 개수비로 결합한 물질이다.

3.금속에 힘을 가하면 ＿＿＿＿가 이동하여 금속 결합이 유지되므로 전성과 연성이 나타난다.

4.이산화 탄소 분자에는 2중 결합이 2개 있어 ＿＿＿＿이 총 4개이다.

5.H₃O⁺에는 ＿＿＿＿이 1개 있다.

1.정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

2.한쪽 방향으로만 일어나고 역반응이 거의 일어나지 않는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.화학 반응식에서 왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.화학 반응식에서 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

5.＿＿＿＿은 화학 반응식에서 양쪽 화살표로 나타낸다.

6.＿＿＿＿은 한쪽 방향으로 거의 완전히 진행되는 대표적인 비가역 반응이다.

7.가역 반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아진 상태를 ＿＿＿＿이라고 한다.

8.＿＿＿＿ 상태에서는 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않고 일정하게 유지된다.

9.＿＿＿＿ 상태에서는 겉보기 변화가 없지만 정반응과 역반응은 계속 일어나고 있다.

10.＿＿＿＿은 밀폐된 용기에서 반응이 진행될 때 도달할 수 있다.

1.반응물이 주로 존재하는 반응 초기에는 ＿＿＿＿가 역반응 속도보다 빠르다.

2.밀폐 용기에서 물의 증발 속도와 응결 속도가 같아진 상태를 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.용해 속도와 석출 속도가 같아져 겉보기 변화가 없는 상태를 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.＿＿＿＿ 상태의 용액은 더 이상 용질이 녹지 않는 포화 용액이다.

5.＿＿＿＿에 도달하면 반응물과 생성물이 함께 존재한다.

6.밀폐 용기에서 상평형에 도달했을 때 수증기의 압력을 ＿＿＿＿이라고 한다.

7.물 분자끼리 수소 이온을 주고받아 이온이 생성되는 반응을 ＿＿＿＿라고 한다.

8.＿＿＿＿로 물에서는 H₃O⁺과 OH⁻이 생성된다.

9.＿＿＿＿ Kw는 [H₃O⁺]와 [OH⁻]의 곱으로 나타낸다.

10.25°C에서 ＿＿＿＿ Kw는 1.0×10⁻¹⁴이다.

1.＿＿＿＿ Kw는 온도가 일정하면 일정한 값을 갖는다.

2.온도가 높아지면 ＿＿＿＿ Kw는 커진다.

3.25°C의 순수한 물에서는 [H₃O⁺]와 [OH⁻]가 같으므로 ＿＿＿＿이다.

4.25°C의 순수한 물에서 [H₃O⁺]는 ＿＿＿＿ M이다.

5.수용액에서 [H₃O⁺]가 [OH⁻]보다 크면 그 용액은 ＿＿＿＿이다.

6.수용액에서 [OH⁻]가 [H₃O⁺]보다 크면 그 용액은 ＿＿＿＿이다.

7.＿＿＿＿는 수소 이온 농도의 상용로그에 음의 부호를 붙인 값으로 ＿＿＿＿=−log[H₃O⁺]로 정의된다.

8.＿＿＿＿는 수산화 이온 농도의 상용로그에 음의 부호를 붙인 값으로 ＿＿＿＿=−log[OH⁻]로 정의된다.

9.25°C에서 ＿＿＿＿은 항상 14이다.

10.25°C에서 pH가 7보다 작은 수용액은 ＿＿＿＿이다.

1.25°C에서 pH가 7인 수용액은 ＿＿＿＿이다.

2.25°C에서 pH가 7보다 큰 수용액은 ＿＿＿＿이다.

3.＿＿＿＿가 작을수록 수용액의 [H₃O⁺]는 크다.

4.＿＿＿＿가 1만큼 작아지면 [H₃O⁺]는 10배 커진다.

5.수용액의 pH는 ＿＿＿＿기나 pH 시험지를 이용하여 측정할 수 있다.

6.아레니우스 정의에 따르면 ＿＿＿＿은 물에 녹아 수소 이온 H⁺을 내놓는 물질이다.

7.아레니우스 정의에 따르면 ＿＿＿＿는 물에 녹아 수산화 이온 OH⁻을 내놓는 물질이다.

8.브뢴스테드·로리 정의에 따르면 산은 다른 물질에게 양성자를 내놓는 ＿＿＿＿이다.

9.브뢴스테드·로리 정의에 따르면 염기는 다른 물질로부터 양성자를 받는 ＿＿＿＿이다.

10.브뢴스테드·로리 정의에서 양성자 하나만큼 차이가 나는 산과 염기의 쌍을 ＿＿＿＿라고 한다.

1.염기가 양성자를 받아 생성된 산을 그 염기의 ＿＿＿＿이라고 한다.

2.산이 양성자를 내놓아 생성된 염기를 그 산의 ＿＿＿＿라고 한다.

3.물은 반응에 따라 산으로도 염기로도 작용하는 ＿＿＿＿이다.

4.산의 수용액은 ＿＿＿＿이 나며, 수소보다 반응성이 큰 금속과 반응하면 수소 기체를 발생시킨다.

5.염기의 수용액은 ＿＿＿＿이 나고 단백질을 변성시키는 성질이 있어 만지면 미끈거린다.

6.산성 용액은 푸른색 ＿＿＿＿ 종이를 붉게 변화시킨다.

7.염기성 용액은 붉은색 ＿＿＿＿ 종이를 푸르게 변화시킨다.

8.＿＿＿＿ 용액은 염기성에서 붉은색을 나타내고 산성과 중성에서는 무색이다.

9.＿＿＿＿ 용액은 산성에서 노란색, 중성에서 초록색, 염기성에서 파란색을 나타낸다.

10.＿＿＿＿ 용액은 산성에서 붉은색, 염기성에서 노란색을 나타낸다.

1.산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

2.중화 반응의 ＿＿＿＿은 H⁺+OH⁻→H₂O로 나타낸다.

3.중화 반응에 직접 참여하지 않고 반응 전후에 그대로 남아 있는 이온을 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.중화 반응은 열을 방출하는 ＿＿＿＿이다.

5.중화 반응에서 물이 생성될 때 방출되는 열을 ＿＿＿＿이라고 한다.

6.산의 H⁺과 염기의 OH⁻이 모두 반응하여 완전히 중화된 지점을 ＿＿＿＿이라고 한다.

7.중화 반응에서는 반응한 ＿＿＿＿이 같다.

8.중화 반응에서 산의 음이온과 ＿＿＿＿기의 양이온이 결합하여 생성된 물질을 ＿＿＿＿이라고 한다.

9.농도를 아는 표준 용액으로 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 알아내는 실험을 ＿＿＿＿이라고 한다.

10.중화 적정에서 중화점을 확인하기 위해 색 변화를 이용하는 물질을 ＿＿＿＿이라고 한다.

1.중화 적정에서는 지시약의 색이 변하는 순간인 ＿＿＿＿을 이용하여 중화점을 추정한다.

2.강산과 강염기의 중화 반응에서 열 손실과 희석열을 무시하면 ＿＿＿＿ 부근에서 용액의 온도가 가장 높다.

3.중화 반응이 진행되면 H⁺과 OH⁻은 물을 생성하며 감소하고, ＿＿＿＿의 변화는 산과 염기의 종류 및 양에 따라 달라진다.

4.중화 적정에서 정확한 부피의 용액을 넣기 위해 ＿＿＿＿을 사용한다.

5.물에 녹아 대부분 이온화하는 산을 ＿＿＿＿이라고 한다.

6.물에 녹아 대부분 이온화하는 염기를 ＿＿＿＿라고 한다.

7.고전적 정의에서 물질이 산소를 얻는 반응을 ＿＿＿＿라고 한다.

8.고전적 정의에서 물질이 산소를 잃는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

9.전자의 이동으로 보면 물질이 전자를 잃는 반응을 ＿＿＿＿라고 한다.

10.전자의 이동으로 보면 물질이 전자를 얻는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

1.＿＿＿＿수가 증가하는 반응을 ＿＿＿＿라고 한다.

2.산화수가 감소하는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.산화와 환원은 항상 ＿＿＿＿ 일어난다.

4.한 물질이 ＿＿＿＿와 다른 물질이 얻은 전자 수는 같다.

5.＿＿＿＿는 화합물이나 이온에서 전자가 완전히 이동했다고 가정할 때 각 원자가 갖는 전하를 나타낸 값이다.

6.홑원소 물질을 이루는 원자의 ＿＿＿＿는 0이다.

7.화합물에서 모든 원자의 ＿＿＿＿의 총합은 0이다.

8.다원자 이온에서 각 원자의 ＿＿＿＿의 총합은 그 이온의 전하와 같다.

9.화합물에서 수소의 ＿＿＿＿는 일반적으로 +1이다.

10.화합물에서 산소의 ＿＿＿＿는 일반적으로 −2이다.

1.화합물에서 플루오린의 ＿＿＿＿는 항상 −1이다.

2.고교 화학에서 다루는 금속 원소의 ＿＿＿＿는 홑원소 물질에서 0이고, 화합물이나 이온에서는 주로 양의 값을 가진다.

3.자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 ＿＿＿＿라고 한다.

4.자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질을 ＿＿＿＿라고 한다.

5.＿＿＿＿는 전자를 얻어 산화수가 감소한다.

6.＿＿＿＿는 전자를 잃어 산화수가 증가한다.

7.금속이 수용액에서 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향을 ＿＿＿＿이라고 한다.

8.이온화 경향이 클수록 ＿＿＿＿이 크다.

9.반응성이 큰 금속을 반응성이 작은 금속의 이온이 든 수용액에 넣으면 금속이 ＿＿＿＿된다.

10.수소보다 반응성이 큰 금속은 산과 반응하여 ＿＿＿＿를 발생시킨다.

1.금속과 금속 이온의 반응에서 반응성이 큰 금속은 전자를 잃고 ＿＿＿＿된다.

2.반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.반응이 일어날 때 열을 흡수하는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.＿＿＿＿에서는 반응이 일어날 때 주위로 열을 방출한다.

5.＿＿＿＿에서는 반응이 일어날 때 주위로부터 열을 흡수한다.

6.연소 반응은 많은 열을 방출하는 대표적인 ＿＿＿＿이다.

7.염화 암모늄이 물에 녹을 때 주위의 열을 흡수하는 ＿＿＿＿이 일어난다.

8.화학 반응에서 출입하는 열량을 측정하는 장치를 ＿＿＿＿라고 한다.

9.＿＿＿＿계에서 물이 얻거나 잃은 ＿＿＿＿ Q는 물의 비열과 질량과 온도 변화의 곱인 Q=cmΔt로 구한다.

10.어떤 물질 1 g의 온도를 1°C 높이는 데 필요한 열량을 ＿＿＿＿이라고 한다.