화학Ⅱ · 빈칸 질문지

1.일정한 온도에서 일정량의 기체의 부피는 압력에 반비례하는데, 이를 ＿＿＿＿이라고 한다.

2.일정한 압력에서 일정량의 기체의 부피는 절대 온도에 정비례하는데, 이를 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.샤를 법칙에서 기체의 부피와 비례하는 온도는 섭씨온도가 아니라 ＿＿＿＿이다.

4.＿＿＿＿에 따르면 일정량의 기체에서 압력과 부피의 곱을 절대 온도로 나눈 값은 일정하다.

5.＿＿＿＿에 따르면 같은 온도와 압력에서 같은 부피의 기체 속에는 같은 수의 분자가 들어 있다.

6.＿＿＿＿은 PV=nRT로 나타내며 기체의 압력·부피·몰수·절대 온도 사이의 관계를 하나로 나타낸다.

7.이상 기체 상태 방정식 PV=nRT에서 ＿＿＿＿ R는 기체의 종류와 관계없이 일정한 값을 가진다.

8.이상 기체 상태 방정식을 이용하면 기체의 압력·부피·온도와 질량으로부터 기체의 ＿＿＿＿을 구할 수 있다.

9.이상 기체 상태 방정식에서 온도와 압력이 일정하면 기체의 부피는 기체의 ＿＿＿＿에 정비례한다.

10.같은 온도와 압력에서 ＿＿＿＿는 그 기체의 분자량에 정비례한다.

1.＿＿＿＿는 분자 자체의 부피가 없고 분자 사이에 작용하는 힘도 없다고 가정한 가상의 기체이다.

2.＿＿＿＿는 분자 자체의 부피와 분자 사이의 인력을 가지므로 이상 기체 상태 방정식에서 벗어난다.

3.실제 기체는 ＿＿＿＿일수록 이상 기체에서 더 많이 벗어난다.

4.실제 기체는 ＿＿＿＿일수록 이상 기체에 가까운 성질을 나타낸다.

5.실제 기체에서 ＿＿＿＿이 우세하면 같은 온도와 부피에서 실제 압력이 이상 기체보다 작아지는 경향이 있다.

6.서로 반응하지 않는 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 부분 압력의 합과 같은데, 이를 ＿＿＿＿의 부분 압력 법칙이라고 한다.

7.혼합 기체에서 각 성분 기체의 ＿＿＿＿은 전체 압력에 그 기체의 몰분율을 곱한 값과 같다.

8.혼합 기체에서 어떤 성분 기체의 ＿＿＿＿은 그 성분의 몰수를 전체 몰수로 나눈 값이다.

9.같은 온도와 부피에서 혼합 기체의 각 성분 기체의 ＿＿＿＿는 각 성분의 몰수의 비와 같다.

10.같은 온도와 압력에서 기체의 ＿＿＿＿는 그 기체 분자량의 제곱근에 반비례하는데, 이를 그레이엄의 확산 법칙이라고 한다.

1.＿＿＿＿은 기체 분자가 스스로 운동하여 농도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 퍼져 나가는 현상이다.

2.기체 분자의 ＿＿＿＿는 절대 온도에만 비례하고 기체의 종류와는 관계가 없다.

3.같은 온도에서 기체 분자의 ＿＿＿＿은 분자량이 작을수록 빠르다.

4.＿＿＿＿에서 기체 분자는 끊임없이 불규칙하게 운동하며 서로 완전 탄성 충돌을 한다고 가정한다.

5.기체 분자 운동론에서 분자들의 충돌은 에너지 손실이 없는 ＿＿＿＿이라고 본다.

6.표준 ＿＿＿＿은 수은 기둥 760 mm의 압력과 같으며 이를 1기압으로 정한다.

7.기체의 ＿＿＿＿은 기체 분자가 단위 넓이의 벽에 충돌하여 작용하는 힘의 크기이다.

8.＿＿＿＿(0℃, 1기압)에서 이상 기체 1몰의 부피는 약 22.4L이다.

9.밀폐된 용기에서 액체와 그 증기가 동적 평형을 이룰 때 증기가 나타내는 압력을 ＿＿＿＿이라고 한다.

10.액체의 증발 속도와 증기의 응축 속도가 같아지면 겉보기에 변화가 없는 ＿＿＿＿에 도달한다.

1.＿＿＿＿은 액체 표면의 분자가 분자 사이의 힘을 이기고 기체 상태로 빠져나가는 현상이다.

2.분자 사이의 힘이 약한 액체일수록 ＿＿＿＿이 커서 증기 압력이 크다.

3.같은 액체에서 온도가 높을수록 ＿＿＿＿이 커진다.

4.액체의 증기 압력이 외부 압력과 같아지는 온도를 ＿＿＿＿이라고 한다.

5.＿＿＿＿이 낮아지면 액체의 끓는점이 낮아진다.

6.외부 압력이 1기압일 때의 끓는점을 ＿＿＿＿이라고 한다.

7.＿＿＿＿에서는 기압이 낮으므로 물이 100℃보다 낮은 온도에서 끓는다.

8.같은 외부 압력에서 증기 압력이 큰 액체일수록 ＿＿＿＿이 낮다.

9.액체의 ＿＿＿＿은 분자 사이의 힘이 클수록 크다.

10.가는 관에서 액체가 관을 따라 올라가거나 내려가는 ＿＿＿＿은 분자 사이의 힘과 관련이 있다.

1.＿＿＿＿는 일정한 부피를 가지지만 담는 그릇에 따라 모양이 변한다.

2.＿＿＿＿는 입자가 규칙적으로 배열되어 있어 일정한 녹는점을 가진다.

3.유리와 같은 ＿＿＿＿는 입자 배열이 불규칙하여 일정한 녹는점이 없다.

4.결정에서 규칙적인 배열이 반복되는 가장 작은 단위를 ＿＿＿＿라고 한다.

5.＿＿＿＿는 단위 세포당 입자 수가 1개이고 배위수가 6이다.

6.＿＿＿＿는 단위 세포당 입자 수가 2개이고 배위수가 8이다.

7.＿＿＿＿는 단위 세포당 입자 수가 4개이고 배위수가 12이다.

8.결정에서 한 입자를 둘러싸고 가장 가까이 접하는 입자의 수를 ＿＿＿＿라고 한다.

9.＿＿＿＿은 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합한 결정으로 녹는점이 높고 고체 상태에서 전기 전도성이 없다.

10.＿＿＿＿은 분자 사이의 힘으로 결합한 결정으로 녹는점이 낮고 무르다.

1.다이아몬드와 같은 ＿＿＿＿은 원자들이 공유 결합으로 연결되어 매우 단단하고 녹는점이 높다.

2.＿＿＿＿은 금속 양이온과 자유 전자로 이루어져 전기와 열을 잘 전달한다.

3.고체가 액체를 거치지 않고 바로 기체로 변하는 상태 변화를 ＿＿＿＿라고 한다.

4.고체 이산화 탄소인 ＿＿＿＿는 승화하여 바로 CO₂ 기체가 된다.

5.＿＿＿＿은 순간적인 쌍극자에 의해 모든 분자 사이에 작용하는 힘으로 무극성 분자 사이에도 작용한다.

6.＿＿＿＿은 극성 분자의 부분 전하 사이에 작용하는 정전기적 인력이다.

7.F·O·N에 결합한 수소 원자와 이웃 분자의 F·O·N 사이에 작용하는 강한 인력을 ＿＿＿＿이라고 한다.

8.＿＿＿＿이 강할수록 끓는점이 높고 증기 압력이 낮다.

9.＿＿＿＿은 분자량이 클수록, 분자의 접촉 면적이 넓을수록 강해진다.

10.물·플루오린화 수소·암모니아가 비슷한 분자량의 다른 물질보다 끓는점이 높은 까닭은 ＿＿＿＿ 때문이다.

1.＿＿＿＿는 분자 내 전하가 고르지 않게 분포하여 부분적인 양전하와 음전하를 가진다.

2.＿＿＿＿는 분자 내 전하 분포가 대칭이어서 영구 쌍극자를 가지지 않는다.

3.극성 물질은 ＿＿＿＿에, 무극성 물질은 무＿＿＿＿에 잘 녹는다.

4.물 분자는 굽은 구조의 ＿＿＿＿여서 극성 물질과 이온성 물질을 잘 녹인다.

5.＿＿＿＿은 물 분자가 수소 결합으로 빈 공간이 많은 구조를 이루어 액체 물보다 밀도가 작다.

6.DNA 이중 나선의 두 가닥은 염기 사이의 ＿＿＿＿으로 서로 결합되어 있다.

7.＿＿＿＿는 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도이며 단위는 mol/L이다.

8.＿＿＿＿는 용매 1kg 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도이며 단위는 mol/kg이다.

9.＿＿＿＿는 부피를 기준으로 하므로 온도가 변하면 값이 변한다.

10.＿＿＿＿는 질량을 기준으로 하므로 온도가 변해도 값이 일정하다.

1.용액에서 어떤 성분의 ＿＿＿＿은 그 성분의 몰수를 전체 성분의 몰수의 합으로 나눈 값이다.

2.＿＿＿＿는 용액 100g 속에 녹아 있는 용질의 질량을 백분율로 나타낸 농도이다.

3.＿＿＿＿은 용액 속 용질의 질량이 전체의 100만분의 몇에 해당하는지를 나타내는 농도 단위이다.

4.＿＿＿＿는 용질이 용매에 골고루 섞여 균일한 용액을 이루는 현상이다.

5.＿＿＿＿은 두 가지 이상의 물질이 균일하게 섞인 혼합물이다.

6.일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수를 ＿＿＿＿라고 한다.

7.＿＿＿＿은 일정한 온도에서 용질이 최대로 녹아 더 이상 녹지 않는 용액이다.

8.묽은 용액의 ＿＿＿＿은 용질의 종류와 관계없이 용질 입자 수에만 의존하는 성질이다.

9.비휘발성 용질을 녹이면 용매의 증기 압력이 순수 용매보다 낮아지는데, 이를 ＿＿＿＿이라고 한다.

10.＿＿＿＿에 따르면 비휘발성 용질이 녹은 용액의 증기 압력은 용매의 몰분율에 순수 용매의 증기 압력을 곱한 값과 같다.

1.비휘발성 용질을 녹인 용액은 순수 용매보다 끓는점이 높아지는데, 이를 ＿＿＿＿이라고 한다.

2.비휘발성 용질을 녹인 용액은 순수 용매보다 어는점이 낮아지는데, 이를 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.묽은 용액의 ＿＿＿＿은 용질의 몰랄 농도에 비례한다.

4.묽은 용액의 ＿＿＿＿은 용질의 몰랄 농도에 비례한다.

5.전해질은 물에서 이온으로 나뉘어 입자 수가 늘어나므로, 같은 몰수라도 이온화 정도가 클수록 비전해질보다 ＿＿＿＿ 효과가 크게 나타난다.

6.＿＿＿＿는 반투막을 사이에 두고 용매가 농도가 낮은 쪽에서 높은 쪽으로 이동하는 현상이다.

7.＿＿＿＿은 용매 분자는 통과시키지만 용질 입자는 통과시키지 않는 막이다.

8.＿＿＿＿은 삼투를 막기 위해 농도가 높은 용액 쪽에 가해 주어야 하는 최소한의 압력이다.

9.묽은 비전해질 용액의 ＿＿＿＿은 용액의 몰 농도와 절대 온도에 비례하며 π=CRT로 나타낸다.

10.겨울철 도로에 ＿＿＿＿을 뿌리는 것은 어는점 내림을 이용하여 눈이 어는 것을 막기 위한 것이다.

1.자동차 냉각수에 ＿＿＿＿을 넣는 것은 어는점 내림과 끓는점 오름을 이용한 것이다.

2.물질은 온도와 압력에 따라 고체·액체·기체 사이에서 ＿＿＿＿.

3.＿＿＿＿는 고체가 열을 흡수하여 액체로 변하는 상태 변화이다.

4.＿＿＿＿는 액체가 열을 방출하여 고체로 변하는 상태 변화이다.

5.＿＿＿＿는 액체가 열을 흡수하여 기체로 변하는 상태 변화이다.

6.＿＿＿＿는 기체가 열을 방출하여 액체로 변하는 상태 변화이다.

7.＿＿＿＿은 온도와 압력에 따라 물질이 어떤 상태로 존재하는지를 나타낸 그림이다.

8.상평형 그림에서 고체·액체·기체가 함께 존재하는 점을 ＿＿＿＿이라고 한다.

9.상평형 그림에서 고체와 기체가 평형을 이루는 경계선을 ＿＿＿＿이라고 한다.

10.물의 상평형 그림에서 ＿＿＿＿은 압력이 높아질수록 녹는점이 낮아지는 방향으로 기울어져 있다.

1.같은 물질에서 대체로 기체가 액체보다, 액체가 고체보다 ＿＿＿＿가 멀다.

2.같은 질량에서 액체는 기체보다 부피가 훨씬 작아 ＿＿＿＿가 크다.

3.＿＿＿＿은 온도에 따른 액체의 증기 압력 변화를 나타낸 곡선이다.

4.일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 양은 그 기체의 부분 압력에 비례하는데, 이를 ＿＿＿＿이라고 한다.

5.일반적으로 ＿＿＿＿는 온도가 높을수록 작아진다.

6.＿＿＿＿의 뚜껑을 열면 압력이 낮아져 녹아 있던 기체의 용해도가 작아져 기포가 발생한다.

7.적혈구를 농도가 높은 용액에 넣으면 ＿＿＿＿에 의해 물이 빠져나가 세포가 쪼그라든다.

8.＿＿＿＿는 삼투압보다 큰 압력을 가해 용매가 반대 방향으로 이동하게 하는 현상으로 해수 담수화에 이용된다.

9.비휘발성 용질 입자가 용매 표면을 차지하여 증발을 방해하므로 ＿＿＿＿이 내려간다.

10.용질 입자가 용매 분자의 규칙적인 배열을 방해하여 ＿＿＿＿이 낮아진다.

1.＿＿＿＿는 물질의 내부 에너지와 압력·부피 항을 포함한 상태 함수로, 일정한 압력에서 반응열과 관련되는 물리량이며 기호로 H를 사용한다.

2.＿＿＿＿ ΔH는 생성물의 엔탈피 총합에서 반응물의 엔탈피 총합을 뺀 값이다.

3.＿＿＿＿은 주위로 열을 방출하여 주위의 온도가 올라가는 반응으로 ΔH<0이다.

4.＿＿＿＿은 주위로부터 열을 흡수하여 주위의 온도가 내려가는 반응으로 ΔH>0이다.

5.＿＿＿＿에서는 생성물의 엔탈피가 반응물의 엔탈피보다 작다.

6.＿＿＿＿에서는 생성물의 엔탈피가 반응물의 엔탈피보다 크다.

7.＿＿＿＿에서 반응물과 생성물의 엔탈피 차이가 반응 엔탈피에 해당한다.

8.＿＿＿＿은 화학 반응식에 물질의 상태와 반응 엔탈피 ΔH를 함께 나타낸 식이다.

9.화학 반응에서 반응이 일어나는 부분을 계, 계를 둘러싼 나머지를 ＿＿＿＿라고 한다.

10.화학 반응에서 계가 잃은 열은 주위가 얻고, 계가 얻은 열은 ＿＿＿＿ 에너지가 보존된다.

1.연료가 산소와 반응하여 열을 내는 ＿＿＿＿은 대표적인 발열 반응이다.

2.강산과 강염기의 ＿＿＿＿처럼 많은 ＿＿＿＿은 열을 방출하는 발열 반응이다.

3.식물의 ＿＿＿＿은 빛에너지를 흡수하여 일어나는 흡열 반응이다.

4.＿＿＿＿에 따르면 전체 반응의 반응 엔탈피는 반응 경로와 관계없이 처음과 나중 상태에 의해서만 결정된다.

5.헤스 법칙을 이용하면 여러 단계 반응의 ＿＿＿＿를 더하여 전체 반응의 ＿＿＿＿를 구할 수 있다.

6.엔탈피는 경로와 무관하게 물질의 상태에 의해서만 정해지는 ＿＿＿＿이다.

7.＿＿＿＿는 기체 상태에서 원자 사이의 결합 1몰을 끊는 데 필요한 에너지이다.

8.기체 상태에서 화학 ＿＿＿＿은 에너지를 흡수하는 흡열 과정이다.

9.기체 상태에서 화학 ＿＿＿＿은 에너지를 방출하는 발열 과정이다.

10.기체 분자 반응에서 평균 ＿＿＿＿를 이용하면 반응 엔탈피를 반응물의 ＿＿＿＿ 총합에서 생성물의 ＿＿＿＿ 총합을 뺀 값으로 근사할 수 있다.

1.＿＿＿＿는 가장 안정한 홑원소 물질로부터 어떤 물질 1몰이 생성될 때의 반응 엔탈피이다.

2.표준 상태에서 가장 안정한 홑원소 물질의 ＿＿＿＿는 0이다.

3.반응 엔탈피는 생성물의 ＿＿＿＿ 총합에서 반응물의 ＿＿＿＿ 총합을 뺀 값과 같다.

4.＿＿＿＿는 어떤 물질 1몰이 완전 연소할 때의 반응 엔탈피이며 발열이므로 값이 음수이다.

5.＿＿＿＿는 어떤 물질 1몰이 용매에 녹을 때 출입하는 열이다.

6.열화학 반응식에서 반응물과 생성물의 계수를 배로 하면 ＿＿＿＿도 그 배가 된다.

7.어떤 반응의 ＿＿＿＿는 정반응 엔탈피와 크기가 같고 부호가 반대이다.

8.＿＿＿＿는 반응에서 출입하는 열을 온도 변화 등을 이용해 측정하는 장치이다.

9.＿＿＿＿은 물질 1g의 온도를 1℃ 높이는 데 필요한 열량이다.

10.물 ＿＿＿＿계에서 ＿＿＿＿계의 열용량을 무시하면 출입한 ＿＿＿＿은 물의 질량과 비열, 온도 변화의 곱으로 구할 수 있다.

1.＿＿＿＿은 조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응이다.

2.＿＿＿＿은 정반응만 일어나고 역반응은 거의 일어나지 않는 반응이다.

3.화학 반응식에서 왼쪽에서 오른쪽으로 진행하는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.화학 반응식에서 오른쪽에서 왼쪽으로 진행하는 반응을 ＿＿＿＿이라고 한다.

5.가역 반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아진 상태를 ＿＿＿＿이라고 한다.

6.화학 평형은 정반응과 역반응이 계속 일어나지만 겉보기 변화가 없는 ＿＿＿＿ 상태이다.

7.＿＿＿＿에서는 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지된다.

8.＿＿＿＿에서도 정반응과 역반응은 계속 일어나므로 반응이 완전히 멈춘 것은 아니다.

9.＿＿＿＿ K는 화학 평형에서 반응물과 생성물의 농도를 반응식의 계수로 거듭제곱하여 나타낸 값의 비이다.

10.＿＿＿＿ K는 온도가 일정하면 일정한 값을 가지며 온도가 변할 때만 값이 변한다.

1.＿＿＿＿ K는 반응물이나 생성물의 처음 농도를 바꾸어도 온도가 같으면 변하지 않는다.

2.촉매를 넣어도 ＿＿＿＿ K는 변하지 않는다.

3.＿＿＿＿ Kc는 평형에서 각 물질의 몰 농도를 이용하여 나타낸 평형 상수이다.

4.＿＿＿＿ Kp는 기체 반응에서 각 기체의 부분 압력을 이용하여 나타낸 평형 상수이다.

5.＿＿＿＿ Q는 임의의 상태에서 평형 상수 식과 같은 형태로 농도를 대입하여 구한 값이다.

6.＿＿＿＿가 평형 상수 K보다 작으면 정반응이 우세하게 진행되어 평형에 도달한다.

7.＿＿＿＿가 평형 상수 K보다 크면 역반응이 우세하게 진행되어 평형에 도달한다.

8.＿＿＿＿가 평형 상수 K와 같으면 그 계는 이미 화학 평형 상태에 있다.

9.＿＿＿＿ K가 매우 큰 반응은 평형에서 생성물이 반응물보다 훨씬 많다.

10.＿＿＿＿ K가 매우 작은 반응은 평형에서 반응물이 생성물보다 훨씬 많다.

1.평형 상수 식에서 ＿＿＿＿와 순수한 액체의 농도는 나타내지 않는다.

2.＿＿＿＿에 따르면 평형에 변화를 주면 그 변화를 줄이는 방향으로 평형이 이동한다.

3.온도가 일정할 때 평형식에 포함되는 반응물의 농도를 높이면 그 반응물이 줄어드는 방향인 정반응 쪽으로 ＿＿＿＿한다.

4.생성물의 농도를 높이면 생성물이 줄어드는 방향인 역반응 쪽으로 ＿＿＿＿.

5.일정한 온도에서 부피를 줄여 기체 반응의 압력을 높이면 기체 분자 수가 작은 쪽으로 ＿＿＿＿한다.

6.일정한 온도에서 부피를 늘려 기체 반응의 압력을 낮추면 기체 분자 수가 큰 쪽으로 ＿＿＿＿한다.

7.반응식 양쪽의 ＿＿＿＿가 같으면 압력을 변화시켜도 평형은 이동하지 않는다.

8.온도를 높이면 흡열 반응 방향으로, 온도를 낮추면 발열 반응 방향으로 ＿＿＿＿한다.

9.온도를 변화시키면 평형이 이동하면서 ＿＿＿＿ K의 값도 변한다.

10.촉매는 평형의 위치를 바꾸지 않고 ＿＿＿＿만 단축시킨다.

1.일정한 부피에서 반응에 참여하지 않는 ＿＿＿＿를 넣어도 각 기체의 부분 압력이 변하지 않아 평형은 이동하지 않는다.

2.암모니아를 합성하는 ＿＿＿＿은 압력을 높이고 온도를 조절하여 수득률을 높인 예이다.

3.＿＿＿＿은 정반응 쪽 또는 역반응 쪽 중 변화를 완화하는 방향으로 일어난다.

4.순수한 물도 스스로 매우 적게 이온화하여 H⁺와 OH⁻를 생성하는데, 이를 ＿＿＿＿라고 한다.

5.＿＿＿＿ Kw는 25℃에서 [H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴이다.

6.물의 ＿＿＿＿ Kw는 온도가 변하면 값이 변한다.

7.＿＿＿＿는 수용액 속 수소 이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값으로 ＿＿＿＿=−log[H⁺]로 정의한다.

8.25℃에서 [H⁺]와 [OH⁻]가 같은 ＿＿＿＿의 pH는 7이다.

9.25℃에서 pH가 7보다 작은 용액은 ＿＿＿＿.

10.25℃에서 pH가 7보다 큰 용액은 ＿＿＿＿.

1.＿＿＿＿는 수산화 이온 농도에 상용로그를 취해 부호를 바꾼 값으로 25℃에서 pH+＿＿＿＿=14이다.

2.＿＿＿＿은 수용액에서 대부분 이온화하는 산이다.

3.＿＿＿＿은 수용액에서 일부만 이온화하는 산이다.

4.약산이나 약염기의 이온화 정도를 나타내는 평형 상수를 ＿＿＿＿라고 한다.

5.산의 이온화 상수 ＿＿＿＿가 클수록 산이 더 많이 이온화하여 더 강한 산이다.

6.염기의 이온화 상수 ＿＿＿＿가 클수록 염기가 더 많이 이온화하여 더 강한 염기이다.

7.약산이나 약염기의 ＿＿＿＿는 일반적으로 농도가 묽을수록 커진다.

8.＿＿＿＿은 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산이 함께 있어 소량의 산이나 염기를 넣어도 pH 변화가 작은 용액이다.

9.＿＿＿＿은 넣어 준 산이나 염기가 짝산·짝염기와 반응하여 pH 변화를 줄이는 작용이다.

10.사람의 혈액은 ＿＿＿＿을 통해 pH를 일정한 범위로 유지한다.

1.＿＿＿＿은 농도를 아는 표준 용액을 이용하여 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 알아내는 방법이다.

2.중화 적정에서 농도를 정확히 아는 용액을 ＿＿＿＿이라고 한다.

3.중화 적정에서 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응한 지점을 ＿＿＿＿이라고 한다.

4.＿＿＿＿은 용액의 액성에 따라 색이 변하여 중화 적정의 종말점을 알려 주는 물질이다.

5.＿＿＿＿은 산의 음이온과 ＿＿＿＿기의 양이온이 결합하여 생성된 물질이다.

6.약산과 강염기로 만든 염은 물에서 ＿＿＿＿하여 수용액이 염기성을 띤다.

7.＿＿＿＿로 만든 염은 물에서 가수분해하여 수용액이 산성을 띤다.

8.＿＿＿＿로 만든 염은 가수분해하지 않아 수용액이 중성이다.

9.＿＿＿＿은 녹지 않은 고체가 녹는 속도와 이온이 다시 결합하는 속도가 같아진 동적 평형 상태이다.

10.＿＿＿＿ Ksp는 난용성 염이 포화 용액에서 이온화한 이온 농도의 곱으로 나타낸 평형 상수이다.

1.＿＿＿＿ Ksp는 온도가 일정하면 일정한 값을 가진다.

2.이미 녹아 있는 이온과 같은 이온을 더 넣으면 용해 평형이 이동하여 용해도가 감소하는데, 이를 ＿＿＿＿라고 한다.

3.이온 농도의 곱이 용해도곱 상수 Ksp보다 커지면 ＿＿＿＿된다.

4.이온 농도의 곱이 용해도곱 상수 Ksp보다 작으면 ＿＿＿＿ 더 녹을 수 있다.

5.＿＿＿＿은 물에 매우 적게 녹는 염으로 용해도곱 상수 Ksp가 작다.

6.＿＿＿＿은 탄산 칼슘의 용해와 석출 평형이 이동하며 만들어진다.

7.반응 엔탈피는 물질의 ＿＿＿＿에 따라 달라지므로 열화학 반응식에 물질의 ＿＿＿＿를 함께 표시한다.

8.＿＿＿＿에서 생성물은 반응물보다 엔탈피가 낮아 더 안정하다.

9.질산 암모늄이 물에 녹을 때 주위의 온도가 내려가는 것은 ＿＿＿＿ 과정이다.

10.직접 측정하기 어려운 반응의 반응 엔탈피는 ＿＿＿＿을 이용하여 간접적으로 구할 수 있다.

1.＿＿＿＿가 클수록 그 결합을 끊기 어려워 결합이 안정하다.

2.＿＿＿＿은 화학 반응식에서 정반응과 역반응을 함께 나타내는 이중 화살표 ⇌로 표시한다.

3.같은 온도와 같은 전체 조성 조건에서 가역 반응은 정반응 쪽에서 시작하든 역반응 쪽에서 시작하든 같은 ＿＿＿＿ 상태에 도달할 수 있다.

4.＿＿＿＿은 생성물의 농도 항을 분자에, 반응물의 농도 항을 분모에 놓아 나타낸다.

5.＿＿＿＿ K는 반응식의 형태에 따라 정해지며 반응 용기의 부피와는 무관하게 온도에 의해서만 값이 정해진다.

6.＿＿＿＿ 원리는 암모니아 합성과 같은 산업 공정에서 수득률을 높이는 데 이용된다.

7.약산이나 약염기의 수용액에서는 이온화가 부분적으로 일어나 이온화 ＿＿＿＿이 성립한다.

8.＿＿＿＿는 수용액에서 대부분 이온화하는 염기이다.

9.＿＿＿＿는 수용액에서 일부만 이온화하는 염기이다.

10.완충 용액은 ＿＿＿＿ 범위 안에서 산이나 염기를 넣어도 pH를 비교적 일정하게 유지한다.

1.＿＿＿＿은 넣어 준 표준 용액의 부피에 따른 용액의 pH 변화를 나타낸 그래프이다.

2.같은 형태의 난용성 염을 비교할 때 ＿＿＿＿ 상수 Ksp가 작을수록 그 염은 물에 적게 녹는 경향이 있다.

1.＿＿＿＿는 단위 시간당 반응물의 농도 감소량 또는 생성물의 농도 증가량으로 나타낸다.

2.＿＿＿＿는 일정한 시간 구간 동안의 농도 변화량을 그 시간으로 나눈 값이다.

3.＿＿＿＿는 어느 한 순간의 반응 속도로 농도-시간 그래프에서 접선의 기울기로 구한다.

4.＿＿＿＿는 반응이 시작된 직후의 반응 속도이다.

5.일반적으로 반응이 진행될수록 반응물의 농도가 줄어 ＿＿＿＿.

6.＿＿＿＿는 화학 반응식의 계수로 나누어 나타내면 어느 물질을 기준으로 하든 같은 값이 된다.

7.＿＿＿＿에서 곡선의 기울기의 크기는 그 순간의 반응 속도를 나타낸다.

8.＿＿＿＿는 보통 몰 농도를 시간으로 나눈 형태로 나타낸다.

9.＿＿＿＿은 반응 속도를 반응물의 농도로 나타낸 식이며 실험을 통해 결정한다.

10.반응 속도식에서 각 반응물의 농도에 붙은 지수를 그 반응물에 대한 ＿＿＿＿라고 한다.

1.＿＿＿＿는 반응 속도식에 나타난 각 반응물의 차수를 모두 합한 값이다.

2.＿＿＿＿는 반응식의 계수와 항상 같지는 않으며 실험으로 결정된다.

3.＿＿＿＿ k는 반응 속도식에서 농도의 영향을 제외한 비례 상수로 온도에 따라 값이 변한다.

4.＿＿＿＿는 반응물의 농도가 변해도 온도가 같으면 일정하다.

5.＿＿＿＿는 온도가 높아지면 커진다.

6.반응물의 농도가 클수록 단위 부피당 분자 수가 많아 충돌 횟수가 늘어 ＿＿＿＿가 빨라진다.

7.＿＿＿＿은 반응 속도가 반응물의 농도와 관계없이 일정한 반응이다.

8.＿＿＿＿은 반응 속도가 반응물의 농도에 정비례하는 반응이다.

9.전체 반응 차수가 2인 반응을 ＿＿＿＿이라고 하며, 반응 속도는 한 반응물 농도의 제곱 또는 두 반응물 농도의 곱에 비례할 수 있다.

10.＿＿＿＿는 반응물의 농도가 처음의 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간이다.

1.1차 반응에서는 ＿＿＿＿가 처음 농도에 관계없이 일정하다.

2.＿＿＿＿는 기체 발생량·색 변화·질량 감소·전기 전도도 등을 측정하여 알아낼 수 있다.

3.온도가 높을수록 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자 수가 많아져 ＿＿＿＿가 빨라진다.

4.고체 반응물의 ＿＿＿＿이 클수록 반응할 수 있는 면이 넓어져 반응 속도가 빨라진다.

5.같은 질량의 고체라도 가루 상태가 덩어리 상태보다 ＿＿＿＿이 넓어 반응 속도가 빠르다.

6.기체 반응에서 부피를 줄여 반응물의 부분 압력이나 농도를 높이면 ＿＿＿＿가 빨라질 수 있다.

7.반응물의 농도를 높이면 분자 사이의 충돌이 잦아져 ＿＿＿＿가 빨라진다.

8.온도를 높이면 분자의 평균 운동 에너지가 커져 ＿＿＿＿가 크게 늘어난다.

9.＿＿＿＿에 따르면 반응물 분자가 서로 충돌해야 반응이 일어날 수 있다.

10.＿＿＿＿는 화학 반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지이다.

1.＿＿＿＿가 작을수록 반응이 잘 일어나 반응 속도가 빠르다.

2.＿＿＿＿은 활성화 에너지 이상의 에너지를 가지고 적절한 방향으로 충돌하여 실제 반응으로 이어지는 충돌이다.

3.분자가 충분한 에너지를 가지고 충돌해도 ＿＿＿＿하지 않으면 반응이 일어나지 않는다.

4.＿＿＿＿는 반응이 진행되는 도중 에너지가 가장 높은 불안정한 상태이다.

5.활성화 상태에 있는 불안정한 중간 상태의 물질을 ＿＿＿＿이라고 한다.

6.일정한 온도에서 분자들은 다양한 운동 에너지를 가지며 이를 ＿＿＿＿로 나타낼 수 있다.

7.온도가 높아지면 ＿＿＿＿가 넓어져 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자의 비율이 커진다.

8.발열 반응에서는 정반응의 ＿＿＿＿가 역반응의 ＿＿＿＿보다 작다.

9.흡열 반응에서는 정반응의 ＿＿＿＿가 역반응의 ＿＿＿＿보다 크다.

10.반응 엔탈피는 정반응의 ＿＿＿＿에서 역반응의 ＿＿＿＿를 뺀 값과 같다.

1.＿＿＿＿은 전체 반응이 진행되는 여러 단계의 과정을 나타낸 것이다.

2.＿＿＿＿은 반응물이 한 번의 과정으로 생성물이 되는 반응이다.

3.＿＿＿＿은 여러 단계를 거쳐 생성물이 만들어지는 반응이다.

4.＿＿＿＿는 반응 메커니즘의 여러 단계 중 가장 느린 단계로 전체 반응 속도를 결정한다.

5.＿＿＿＿는 반응 도중에 생성되었다가 다음 단계에서 소모되어 최종 생성물에 남지 않는 물질이다.

6.다단계 반응의 각 단계 반응식을 모두 더하면 ＿＿＿＿이 된다.

7.＿＿＿＿는 자신은 변하지 않으면서 반응 속도를 변화시키는 물질이다.

8.＿＿＿＿는 활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 빠르게 하는 촉매이다.

9.＿＿＿＿는 활성화 에너지를 높여 반응 속도를 느리게 하는 촉매이다.

10.촉매는 새로운 반응 경로를 제공하여 ＿＿＿＿를 변화시킨다.

1.촉매는 ＿＿＿＿ ΔH를 변화시키지 않는다.

2.정촉매는 정반응과 역반응의 ＿＿＿＿를 같은 양만큼 낮춘다.

3.이상적인 촉매는 ＿＿＿＿에 자신의 양과 성질이 변하지 않아 반응이 끝난 뒤 회수할 수 있다.

4.효소는 생명체 안에서 반응 속도를 빠르게 하는 ＿＿＿＿이다.

5.촉매는 반응 속도만 바꿀 뿐 ＿＿＿＿ K는 바꾸지 않는다.

6.자동차 배기가스 정화 장치와 암모니아 합성 등 여러 공정에 ＿＿＿＿된다.

7.＿＿＿＿는 반응물과 다른 상으로 존재하며 표면에서 반응을 빠르게 하는 촉매이다.

8.＿＿＿＿는 반응물과 같은 상으로 섞여 반응을 빠르게 하는 촉매이다.

9.＿＿＿＿는 반응이 얼마나 빠르게 진행되는지를 나타내는 양이다.

10.연소나 폭발처럼 짧은 시간에 끝나는 반응은 반응 속도가 ＿＿＿＿이다.

1.철이 녹스는 것처럼 오랜 시간에 걸쳐 진행되는 반응은 반응 속도가 ＿＿＿＿이다.

2.반응이 진행되면 ＿＿＿＿의 농도는 점점 감소한다.

3.단순한 비가역 반응이 진행되면 ＿＿＿＿의 농도는 점점 증가한다.

4.＿＿＿＿가 발생하는 반응에서는 일정 시간 동안 발생한 ＿＿＿＿의 부피로 반응 속도를 측정할 수 있다.

5.색이 변하는 반응에서는 색의 진하기 변화를 이용하여 반응 속도를 ＿＿＿＿할 수 있다.

6.＿＿＿＿ 반응 차수는 여러 농도 조건에서 초기 반응 속도를 측정하여 결정한다.

7.＿＿＿＿ k가 클수록 같은 농도 조건에서 반응 속도가 빠르다.

8.어떤 반응물에 대한 ＿＿＿＿가 0이면 그 반응물의 농도가 변해도 반응 속도는 달라지지 않는다.

9.어떤 반응물에 대한 ＿＿＿＿가 1이면 그 반응물의 농도가 2배가 될 때 반응 속도도 2배가 된다.

10.어떤 반응물에 대한 ＿＿＿＿가 2이면 그 반응물의 농도가 2배가 될 때 반응 속도는 4배가 된다.

1.반응물의 농도가 커지면 단위 부피당 분자 수가 많아져 ＿＿＿＿가 증가한다.

2.온도가 높아지면 분자 운동이 활발해져 ＿＿＿＿ 횟수가 늘고 각 ＿＿＿＿의 에너지도 커진다.

3.정촉매는 활성화 에너지가 더 낮은 새로운 ＿＿＿＿를 제공하여 반응 속도를 빠르게 한다.

4.효소는 특정 반응물에만 작용하는 ＿＿＿＿을 가진 생체 촉매이다.

5.촉매를 넣어도 반응물과 생성물의 엔탈피는 변하지 않으므로 발열·＿＿＿＿ 여부는 바뀌지 않는다.

6.＿＿＿＿으로 보면 온도를 높일 때 반응 속도가 크게 빨라지는 까닭은 유효 충돌 수가 급격히 늘기 때문이다.

7.같은 반응 경로에서 ＿＿＿＿는 반응의 고유한 값으로 온도를 바꾸어도 변하지 않는다.

8.＿＿＿＿의 진행에 따른 에너지 변화를 나타낸 그래프에서 가장 높은 지점이 활성화 상태에 해당한다.

9.＿＿＿＿를 넣으면 활성화 에너지가 낮아져 정반응과 역반응이 모두 빨라진다.

10.고체의 ＿＿＿＿이 넓을수록 반응물이 접촉하는 면이 많아져 충돌 기회가 늘어난다.

1.음식을 ＿＿＿＿하면 온도가 낮아져 부패 반응의 속도가 느려진다.

2.＿＿＿＿은 내부 압력을 높여 물의 끓는점을 올려 조리 반응 속도를 빠르게 한다.

3.자동차의 삼원 ＿＿＿＿ 장치는 배기가스 속 유해 물질을 정화하는 데 ＿＿＿＿를 이용한다.

4.다단계 반응의 전체 반응 속도는 가장 느린 ＿＿＿＿에 의해 좌우된다.

5.반응 ＿＿＿＿는 생성 후 소모되지만 촉매는 반응 전후에 그대로 남는다는 점에서 다르다.

6.반응 엔탈피의 크기와 ＿＿＿＿의 빠르기는 서로 직접적인 관계가 없다.

7.일반적으로 반응 ＿＿＿＿에 반응물의 농도가 가장 커서 반응 속도가 가장 빠르다.

8.1차 반응에서는 ＿＿＿＿가 반응물의 처음 농도와 관계없이 일정하다.

9.활성화 에너지는 반응물이 생성물로 되기 위해 넘어야 하는 ＿＿＿＿에 해당한다.

10.촉매는 반응에서 ＿＿＿＿되지 않으므로 적은 양으로도 반복하여 작용할 수 있다.

1.＿＿＿＿는 어떤 물질이 전자를 잃어 ＿＿＿＿수가 증가하는 변화이다.

2.＿＿＿＿은 어떤 물질이 전자를 얻어 산화수가 감소하는 변화이다.

3.＿＿＿＿은 전자의 이동으로 항상 동시에 일어난다.

4.＿＿＿＿는 물질을 이루는 원자가 어느 정도 산화되었는지를 나타내는 값이다.

5.화합물에서 ＿＿＿＿는 보통 +1이다.

6.화합물에서 ＿＿＿＿는 보통 −2이다.

7.＿＿＿＿에서 산소의 산화수는 예외적으로 −1이다.

8.일원자 이온에서 원자의 ＿＿＿＿는 그 이온의 전하와 같다.

9.화합물에서 각 원자의 ＿＿＿＿은 0이고, 다원자 이온에서는 이온의 전하와 같다.

10.＿＿＿＿는 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질이다.

1.＿＿＿＿는 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질이다.

2.산화 환원 반응에서 잃은 ＿＿＿＿와 얻은 ＿＿＿＿는 항상 같다.

3.＿＿＿＿은 산화수 변화나 전자 수가 같아지도록 계수를 맞추어 완성한다.

4.＿＿＿＿은 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향의 크기이다.

5.＿＿＿＿이 큰 금속일수록 산화되기 쉽다.

6.반응성이 큰 금속을 반응성이 작은 금속의 이온 수용액에 넣으면 ＿＿＿＿되고 이온은 환원되어 석출된다.

7.＿＿＿＿은 반응성이 작은 금속을 그 이온의 수용액에서 밀어내어 석출시킨다.

8.반응성이 수소보다 큰 금속은 묽은 ＿＿＿＿할 때 일반적으로 수소 기체를 발생시킨다.

9.＿＿＿＿는 자발적인 산화 환원 반응의 화학 에너지를 전기 에너지로 전환하는 장치이다.

10.화학 전지에서 (−)극에서는 ＿＿＿＿.

1.화학 전지에서 (+)극에서는 ＿＿＿＿.

2.두 금속 전극을 사용하는 화학 전지에서 ＿＿＿＿이 보통 (−)극이 되어 산화된다.

3.화학 전지에서 ＿＿＿＿을 따라 (−)극에서 (+)극으로 이동한다.

4.화학 전지에서 ＿＿＿＿을 따라 (+)극에서 (−)극으로 흐른다.

5.＿＿＿＿는 아연과 구리를 묽은 황산에 담가 만든 전지이다.

6.＿＿＿＿는 아연판을 황산 아연 수용액에, 구리판을 황산 구리 수용액에 담그고 염다리로 연결한 전지이다.

7.다니엘 전지에서 ＿＿＿＿되는 (−)극, 구리 이온이 환원되는 (+)극이 된다.

8.＿＿＿＿는 두 반쪽 전지를 연결하여 이온을 이동시켜 전기적 중성을 유지한다.

9.볼타 전지에서 (+)극에 발생한 수소 기체가 전류를 방해하여 전압이 떨어지는 현상을 ＿＿＿＿이라고 한다.

10.전지의 전체 반응은 (−)극의 산화 ＿＿＿＿과 (+)극의 환원 ＿＿＿＿으로 나눌 수 있다.

1.＿＿＿＿는 표준 상태에서 어떤 물질이 환원되려는 경향을 표준 수소 전극과 비교하여 나타낸 값이다.

2.＿＿＿＿의 표준 환원 전위는 기준으로서 0V로 정한다.

3.표준 조건의 화학 전지에서 두 반쪽 전지를 비교할 때, 표준 환원 전위가 큰 쪽이 ＿＿＿＿ (+)극이 된다.

4.표준 조건의 화학 전지에서 두 반쪽 전지를 비교할 때, 표준 환원 전위가 작은 쪽이 ＿＿＿＿ (−)극이 된다.

5.＿＿＿＿은 (+)극의 표준 환원 전위에서 (−)극의 표준 환원 전위를 뺀 값이다.

6.표준 상태에서 표준 기전력이 양수이면 그 산화 환원 반응은 ＿＿＿＿.

7.＿＿＿＿는 한 번 방전되면 다시 충전하여 사용할 수 없는 전지이다.

8.＿＿＿＿는 방전 후 충전하여 반복해서 사용할 수 있는 전지이다.

9.＿＿＿＿는 자동차 등에 쓰이는 대표적인 이차 전지이다.

10.＿＿＿＿는 휴대 전화와 노트북에 널리 쓰이는 이차 전지이다.

1.＿＿＿＿는 연료의 산화 환원 반응으로 화학 에너지를 전기 에너지로 계속 바꾸는 전지이다.

2.＿＿＿＿는 수소의 산화와 산소의 환원으로 전기를 생산하며 생성물이 물이어서 오염 물질이 적다.

3.＿＿＿＿ 전지는 ＿＿＿＿와 산소를 계속 공급받아야 전기를 생산할 수 있다.

4.＿＿＿＿는 외부 전원을 이용하여 비자발적인 산화 환원 반응을 일으키는 과정이다.

5.전기 분해에서 전원의 (+)극에 연결된 전극에서는 ＿＿＿＿.

6.전기 분해에서 전원의 (−)극에 연결된 전극에서는 ＿＿＿＿.

7.전기 분해는 화학 전지와 달리 전기 에너지를 ＿＿＿＿한다.

8.＿＿＿＿을 용융 상태로 전기 분해하면 (−)극에서 나트륨이, (+)극에서 염소 기체가 생성된다.

9.전해질 ＿＿＿＿할 때는 물의 반응도 함께 고려하여 각 전극의 생성물을 판단한다.

10.＿＿＿＿은 물에 녹거나 녹아서 이온을 내어 전류가 흐르게 하는 물질이다.

1.＿＿＿＿에 따르면 전기 분해에서 각 전극에서 반응하는 물질의 양은 흘려 준 전하량에 비례한다.

2.＿＿＿＿은 전류의 세기와 전류가 흐른 시간의 곱으로 구한다.

3.＿＿＿＿은 전기 분해를 이용하여 금속 표면에 다른 금속을 얇게 입히는 것이다.

4.알루미늄 등 반응성이 큰 금속은 그 산화물이나 염을 녹인 뒤 ＿＿＿＿하여 얻는다.

5.전기 분해는 금속 정제·＿＿＿＿·수산화 나트륨 제조 등에 이용된다.

6.금속의 ＿＿＿＿은 금속이 산소, 물 등 주변 물질과 반응하여 산화되는 현상이다.

7.＿＿＿＿는 반응성이 큰 금속을 연결하여 보호하려는 금속의 산화를 막는 방법이다.

8.＿＿＿＿은 전자가 한 물질에서 다른 물질로 이동하며 일어나는 반응이다.

9.물질이 산소와 결합하는 연소는 대표적인 ＿＿＿＿ 반응이다.

10.어떤 물질이 ＿＿＿＿ 것도 환원에 해당한다.

1.어떤 물질이 ＿＿＿＿ 잃으면 산화되고 그 산화수는 증가한다.

2.어떤 물질이 ＿＿＿＿ 얻으면 환원되고 그 산화수는 감소한다.

3.＿＿＿＿가 클수록 다른 물질로부터 전자를 잘 빼앗는다.

4.＿＿＿＿가 클수록 다른 물질에 전자를 잘 내어 준다.

5.이온화 경향이 큰 ＿＿＿＿일수록 일반적으로 전자를 잃고 산화되기 쉬우며, 묽은 산과 반응하기 쉽다.

6.반응성이 작은 ＿＿＿＿ 이온은 반응성이 큰 금속에 의해 환원되어 금속으로 석출된다.

7.＿＿＿＿는 한 종류의 전극과 그 전해질 용액으로 이루어진 부분이다.

8.전지에서 산화나 환원 반응이 일어나는 도체를 ＿＿＿＿이라고 한다.

9.＿＿＿＿는 산화 반응과 환원 반응을 서로 다른 곳에서 일으켜 전자를 도선으로 흐르게 한다.

10.＿＿＿＿에서 아연은 산화되어 아연 이온이 되고 구리 이온은 환원되어 구리로 석출된다.

1.＿＿＿＿ 속 이온은 두 반쪽 전지의 전하 불균형을 없애는 방향으로 이동한다.

2.두 전극의 ＿＿＿＿를 비교하면 어느 쪽이 산화되고 환원되는지 알 수 있다.

3.＿＿＿＿이 클수록 그 전지 반응이 자발적으로 일어나려는 경향이 크다.

4.표준 상태에서 화학 ＿＿＿＿의 표준 전압은 두 전극의 표준 환원 전위 차이가 클수록 크다.

5.＿＿＿＿는 흔히 쓰이는 대표적인 일차 전지이다.

6.이차 전지는 ＿＿＿＿으로 전기를 내보내고 충전으로 반대 반응을 일으켜 다시 사용할 수 있다.

7.＿＿＿＿는 연료의 화학 에너지를 직접 전기 에너지로 바꾸어 에너지 효율이 높다.

8.＿＿＿＿에서 수소는 (−)극에서 산화되고 산소는 (+)극에서 환원된다.

9.＿＿＿＿에서는 외부 전원이 전자를 강제로 이동시켜 비자발적 반응을 일으킨다.

10.＿＿＿＿에서 각 전극에서는 이온, 물 또는 전극 물질 등이 전자를 잃거나 얻어 산화나 환원이 일어난다.

1.순수한 물은 전류가 잘 흐르지 않아 전해질을 넣어 ＿＿＿＿한다.

2.＿＿＿＿에 따라 같은 전하량을 흘려 주면 같은 몰수의 전자가 이동한다.

3.전기 분해에서 반응한 물질의 양은 이동한 ＿＿＿＿의 몰수로부터 구할 수 있다.

4.＿＿＿＿에서는 도금할 물체를 (−)극에 연결하여 금속 이온을 환원시켜 입힌다.

5.＿＿＿＿ 전기 정제는 전기 분해를 이용하여 불순물을 없애고 순수한 구리를 얻는 과정이다.

6.＿＿＿＿은 반응성이 커서 산화 ＿＿＿＿을 용융염에 녹인 상태에서 전기 분해하여 얻는다.

7.철에 아연을 입히거나 페인트를 칠하면 산소와 물의 접촉을 막아 ＿＿＿＿을 늦춘다.

8.＿＿＿＿은 전지·전기 분해·도금·금속 제련 등 다양한 분야에 이용된다.

9.반응 전후 원자의 ＿＿＿＿가 변하면 그 반응은 산화 환원 반응이다.

1.고체의 ＿＿＿＿는 구성 입자의 종류와 입자 사이의 결합 방식에 따라 이온 결정·분자 결정·공유 결정·금속 결정으로 구분된다.

2.＿＿＿＿에서는 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 규칙적으로 배열되어 있다.

3.＿＿＿＿에서는 분자들이 분산력이나 쌍극자-쌍극자 힘 같은 분자 사이의 힘으로 배열되어 있다.

4.＿＿＿＿에서는 원자들이 그물처럼 이어진 공유 결합으로 하나의 거대한 구조를 이룬다.

5.＿＿＿＿에서는 금속 양이온이 규칙적으로 배열되고 그 사이를 자유 전자가 이동한다.

6.이온 결정의 ＿＿＿＿는 양이온과 음이온이고, 금속 결정의 ＿＿＿＿는 금속 양이온과 자유 전자이다.

7.분자 결정의 ＿＿＿＿는 분자이고, 공유 결정의 ＿＿＿＿는 원자이다.

8.＿＿＿＿은 나트륨 이온과 염화 이온이 정전기적 인력으로 결합한 대표적인 이온 결정이다.

9.＿＿＿＿는 이산화 탄소 분자가 분자 사이의 힘으로 배열된 분자 결정이다.

10.＿＿＿＿은 탄소 원자가 공유 결합으로 이어진 공유 결정이면서도 전기 전도성을 나타내는 특이한 물질이다.

1.＿＿＿＿은 단단하지만 강한 힘을 받으면 이온의 배열이 어긋나 쉽게 부서지는 성질이 있다.

2.이온 결정은 고체 상태에서는 ＿＿＿＿ 녹거나 물에 녹으면 이온이 자유롭게 움직여 전기가 통한다.

3.＿＿＿＿은 분자 사이의 힘이 약해 녹는점이 낮고 무를 뿐만 아니라 고체와 액체 상태 모두에서 전기가 통하지 않는다.

4.＿＿＿＿은 원자 사이의 공유 결합이 매우 강해 녹는점이 높고 경도가 큰 편이다.

5.공유 결정인 다이아몬드는 자유롭게 이동하는 전자가 없어 ＿＿＿＿.

6.＿＿＿＿은 자유 전자가 이동할 수 있어 고체 상태에서도 전기가 잘 통한다.

7.금속 결정은 힘을 받아도 자유 전자가 결합을 유지해 주므로 얇게 펴지거나 길게 늘어나는 ＿＿＿＿을 나타낸다.

8.같은 조건에서 결정의 ＿＿＿＿은 대체로 공유 결정과 이온 결정이 높고 분자 결정이 낮은 편이다.

9.결정의 녹는점이 높다는 것은 구성 입자를 붙잡고 있는 ＿＿＿＿가 크다는 것을 의미한다.

10.＿＿＿＿은 규소와 산소 원자가 공유 결합으로 이어진 공유 결정이다.

1.아이오딘과 나프탈렌은 승화성이 있는 대표적인 ＿＿＿＿이다.

2.이온 결정은 이온 결합, 공유 결정은 공유 결합, 금속 결정은 ＿＿＿＿으로 입자들이 연결되어 있다.

3.＿＿＿＿은 화학 결합보다 훨씬 약한 인력으로, 물질의 끓는점과 녹는점에 영향을 준다.

4.＿＿＿＿은 전자의 순간적인 치우침으로 생긴 순간 쌍극자와 유발 쌍극자 사이에 작용하는 인력이다.

5.모든 분자와 원자 사이에는 ＿＿＿＿이 작용하며, 극성 분자에도 ＿＿＿＿이 함께 작용한다.

6.분자의 종류가 비슷할 때 분자량이 클수록 ＿＿＿＿이 강해져 끓는점이 높아진다.

7.＿＿＿＿은 분산력이 커지는 F₂·Cl₂·Br₂·I₂의 순서로 높아진다.

8.극성 분자 사이에는 분산력과 함께 ＿＿＿＿이 작용한다.

9.분자량이 비슷할 때 ＿＿＿＿는 무＿＿＿＿보다 분자 사이의 힘이 커서 끓는점이 높은 경향이 있다.

10.비슷한 분자량의 작은 분자들을 비교할 때 ＿＿＿＿은 분산력이나 쌍극자-쌍극자 힘보다 강한 분자 사이의 힘이다.

1.분자량과 크기가 비슷한 물질들을 비교할 때 ＿＿＿＿은 대체로 수소 결합, 쌍극자-쌍극자 힘, 분산력의 순서로 강하다.

2.분자 사이 ＿＿＿＿은 보통 F·O·N에 직접 결합한 H와 이웃 분자의 비공유 전자쌍을 가진 F·O·N 사이에서 형성된다.

3.＿＿＿＿ 가운데 물만 끓는점이 유난히 높은 까닭은 물 분자 사이의 수소 결합 때문이다.

4.＿＿＿＿는 같은 족 수소 화합물 중에서 수소 결합 때문에 끓는점이 비정상적으로 높다.

5.＿＿＿＿는 질소에 결합한 수소가 이웃 분자의 질소와 수소 결합을 이루어 끓는점이 높다.

6.분자성 물질에서 분자 사이의 힘이 클수록 액체를 기체로 만드는 데 더 많은 에너지가 필요해 ＿＿＿＿이 높다.

7.＿＿＿＿ 사이에는 분산력만 작용한다.

8.분자량이 비슷하더라도 분자 모양이 길게 뻗어 접촉 면적이 넓을수록 ＿＿＿＿이 커진다.

9.물은 한 분자가 최대 네 개의 이웃 물 분자와 ＿＿＿＿을 이룰 수 있다.

10.물은 분자량이 작은데도 수소 결합 때문에 ＿＿＿＿이 매우 높다.

1.물은 수소 결합을 끊는 데 많은 에너지가 필요해 ＿＿＿＿이 큰 물질이다.

2.＿＿＿＿이 커서 바다는 온도 변화가 완만해 주변 지역의 기온을 조절하는 역할을 한다.

3.물은 분자 사이의 수소 결합이 강해 ＿＿＿＿이 큰 액체이다.

4.물은 수소 결합 때문에 ＿＿＿＿이 커서 증발할 때 많은 열을 흡수한다.

5.물은 얼 때 수소 결합으로 규칙적인 빈 공간이 생겨 부피가 늘어나므로 ＿＿＿＿.

6.순수한 물은 보통 압력에서 약 4℃일 때 ＿＿＿＿, 이보다 온도가 낮아지면 오히려 밀도가 작아진다.

7.물의 밀도 특성 때문에 겨울에 ＿＿＿＿는 표면부터 얼고 바닥에는 물이 남아 물속 생물이 살 수 있다.

8.＿＿＿＿ 수소 결합을 할 수 있어 많은 이온성 물질과 극성 물질을 잘 녹인다.

9.＿＿＿＿에서는 물 분자가 네 개의 수소 결합을 모두 이루어 규칙적이고 성긴 구조를 만든다.

10.＿＿＿＿는 용액의 질량에 대한 용질의 질량의 비를 백분율로 나타낸 것이다.

1.＿＿＿＿는 용액의 부피를 기준으로 하는 농도이다.

2.＿＿＿＿는 용매의 질량을 기준으로 하는 농도이다.

3.용액을 이루는 모든 성분의 ＿＿＿＿을 더하면 1이 된다.

4.질량 ＿＿＿＿ 바꾸려면 용액의 밀도와 용질의 몰질량 값이 필요하다.

5.질량 퍼센트 농도를 ＿＿＿＿로 바꿀 때는 밀도가 없어도 용질의 몰질량만 알면 계산할 수 있다.

6.충분히 묽은 수용액에서는 밀도가 1 g/mL에 가까워 ＿＿＿＿의 값이 서로 비슷해진다.

7.용질과 용매만으로 이루어진 이성분 용액에서는 용질의 몰분율과 용매의 몰질량을 알면 ＿＿＿＿를 계산할 수 있다.

8.같은 용액이라도 온도가 변하면 부피가 달라져 ＿＿＿＿ 몰랄 농도와 몰분율은 변하지 않는다.

9.＿＿＿＿은 용질의 질량과 용매의 질량을 합한 값과 같다.

10.＿＿＿＿은 용액의 부피에 용액의 밀도를 곱한 값으로 구할 수 있다.

1.＿＿＿＿는 입자 배열에 규칙적으로 반복되는 결정 구조가 없는 고체이다.

2.＿＿＿＿는 입자들이 정해진 위치에서 제자리 진동만 하므로 일정한 모양과 부피를 가진다.

3.분자량이 매우 큰 무극성 물질은 ＿＿＿＿이 충분히 커서 실온에서 액체나 고체로 존재하기도 한다.

4.무극성 분자도 순간적으로 전하가 치우쳐 ＿＿＿＿를 만들 수 있어 분산력이 작용한다.

5.물질에 ＿＿＿＿이 있으면 같은 조건의 비슷한 물질보다 녹는점과 끓는점이 모두 높아지는 경향이 있다.