화학Ⅱ · 핵심 200선 주관식 질문지

1.일정한 온도에서 일정량의 기체의 부피가 압력에 반비례한다는 법칙은 무엇인가?

2.일정한 압력에서 일정량의 기체의 부피가 절대 온도에 정비례한다는 법칙은 무엇인가?

3.샤를 법칙에서 기체의 부피와 정비례 관계에 있는 온도는 무엇인가?

4.일정량의 기체에서 압력과 부피의 곱을 절대 온도로 나눈 값이 일정하다는 법칙은 무엇인가?

5.같은 온도와 압력에서 같은 부피의 기체 속에는 같은 수의 분자가 들어 있다는 법칙은 무엇인가?

6.기체의 압력·부피·몰수·절대 온도 사이의 관계를 PV=nRT로 나타낸 식을 무엇이라 하는가?

7.이상 기체 상태 방정식에서 기체의 종류와 관계없이 일정한 값을 갖는 상수는 무엇인가?

8.이상 기체 상태 방정식으로 기체의 압력·부피·온도·질량을 알면 구할 수 있는 값은 무엇인가?

9.온도와 압력이 일정할 때 기체의 부피가 정비례하는 대상은 무엇인가?

10.같은 온도와 압력에서 기체의 분자량에 정비례하는 성질은 무엇인가?

1.분자 자체의 부피가 없고 분자 사이의 힘도 없다고 가정한 가상의 기체를 무엇이라 하는가?

2.분자 자체의 부피와 분자 사이의 인력을 가져 이상 기체 상태 방정식에서 벗어나는 기체를 무엇이라 하는가?

3.실제 기체가 이상 기체에서 가장 많이 벗어나는 조건은 무엇인가?

4.서로 반응하지 않는 혼합 기체의 전체 압력이 각 성분 기체의 부분 압력의 합과 같다는 법칙은 무엇인가?

5.혼합 기체에서 어떤 성분 기체의 몰수를 전체 몰수로 나눈 값을 무엇이라 하는가?

6.같은 온도와 압력에서 기체의 확산 속도가 분자량의 제곱근에 반비례한다는 법칙은 무엇인가?

7.기체 분자가 스스로 운동하여 농도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 퍼져 나가는 현상을 무엇이라 하는가?

8.기체 분자가 갖는 것으로 절대 온도에만 비례하고 기체 종류와 무관한 에너지는 무엇인가?

9.표준 상태(0℃, 1기압)에서 이상 기체 1몰이 차지하는 부피는 약 얼마인가?

10.밀폐된 용기에서 액체와 그 증기가 동적 평형을 이룰 때 증기가 나타내는 압력을 무엇이라 하는가?

1.액체의 증발 속도와 응축 속도가 같아져 겉보기에 변화가 없는 상태를 무엇이라 하는가?

2.분자 사이의 힘이 약한 액체일수록 커지는, 증기 압력이 크다는 성질을 무엇이라 하는가?

3.액체의 증기 압력이 외부 압력과 같아지는 온도를 무엇이라 하는가?

4.낮아지면 액체의 끓는점을 낮추는 요인은 무엇인가?

5.분자 사이의 힘이 클수록 커지는, 액체 표면이 수축하려는 힘을 무엇이라 하는가?

6.가는 관에서 액체가 관을 따라 올라가거나 내려가는 현상을 무엇이라 하는가?

7.입자가 규칙적으로 배열되어 있어 일정한 녹는점을 가지는 고체를 무엇이라 하는가?

8.유리처럼 입자 배열이 불규칙하여 일정한 녹는점이 없는 고체를 무엇이라 하는가?

9.결정에서 규칙적인 배열이 반복되는 가장 작은 단위를 무엇이라 하는가?

10.단위 세포당 입자 수가 1개이고 배위수가 6인 결정 구조는 무엇인가?

1.단위 세포당 입자 수가 2개이고 배위수가 8인 결정 구조는 무엇인가?

2.단위 세포당 입자 수가 4개이고 배위수가 12인 결정 구조는 무엇인가?

3.양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하여 녹는점이 높고, 고체 상태에서는 전기 전도성이 거의 없는 결정을 무엇이라 하는가?

4.분자 사이의 힘으로 결합하여 녹는점이 낮고 무른 결정을 무엇이라 하는가?

5.원자들이 공유 결합으로 연결되어 매우 단단하고 녹는점이 높은, 다이아몬드와 같은 결정을 무엇이라 하는가?

6.금속 양이온과 자유 전자로 이루어져 전기와 열을 잘 전달하는 결정을 무엇이라 하는가?

7.고체가 액체를 거치지 않고 바로 기체로 변하는 상태 변화를 무엇이라 하는가?

8.순간적인 쌍극자에 의해 무극성 분자 사이에도 작용하는 힘을 무엇이라 하는가?

9.극성 분자의 부분 전하 사이에 작용하는 정전기적 인력을 무엇이라 하는가?

10.F·O·N에 결합한 수소 원자와 이웃 분자의 F·O·N 사이에 작용하는 강한 인력을 무엇이라 하는가?

1.물 분자가 수소 결합으로 빈 공간이 많은 구조를 이루어 액체 물보다 밀도가 작은 고체는 무엇인가?

2.용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도를 무엇이라 하는가?

3.용매 1kg 속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도를 무엇이라 하는가?

4.용액 속 용질의 질량이 전체의 100만분의 몇에 해당하는지 나타내는 농도 단위는 무엇인가?

5.일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수를 무엇이라 하는가?

6.이상 용액에서 용액의 증기 압력이 용매의 몰분율에 순수 용매의 증기 압력을 곱한 값과 같다는 법칙은?

7.비휘발성 용질을 녹인 용액이 순수 용매보다 끓는점이 높아지는 현상을 무엇이라 하는가?

8.비휘발성 용질을 녹인 용액이 순수 용매보다 어는점이 낮아지는 현상을 무엇이라 하는가?

9.반투막을 사이에 두고 용매가 농도가 낮은 쪽에서 높은 쪽으로 이동하는 현상을 무엇이라 하는가?

10.용매 분자는 통과시키지만 용질 입자는 통과시키지 않는 막을 무엇이라 하는가?

1.삼투를 막기 위해 농도가 높은 용액 쪽에 가해야 하는 최소한의 압력을 무엇이라 하는가?

2.액체가 열을 흡수하여 기체로 변하는 상태 변화를 무엇이라 하는가?

3.상평형 그림에서 고체·액체·기체가 함께 존재하는 점을 무엇이라 하는가?

4.일정한 온도에서 용매에 녹는 기체의 양이 그 기체의 부분 압력에 비례한다는 법칙은 무엇인가?

5.삼투압보다 큰 압력을 가해 용매가 반대 방향으로 이동하게 하는, 해수 담수화에 이용되는 현상은 무엇인가?

1.물질의 내부 에너지에 압력과 부피의 곱을 더한 상태 함수로, 일정 압력에서 출입하는 열과 관련되는 물리량은 무엇인가?

2.주위로 열을 방출하여 주위의 온도가 올라가는, ΔH<0인 반응을 무엇이라 하는가?

3.주위로부터 열을 흡수하여 주위의 온도가 내려가는, ΔH>0인 반응을 무엇이라 하는가?

4.화학 반응식에 물질의 상태와 반응 엔탈피 ΔH를 함께 나타낸 식을 무엇이라 하는가?

5.연료가 산소와 반응하여 열을 내는, 대표적인 발열 반응을 무엇이라 하는가?

6.산과 염기가 반응하여 열을 방출하는 발열 반응을 무엇이라 하는가?

7.식물이 빛에너지를 흡수하여 일어나는 대표적인 흡열 반응은 무엇인가?

8.전체 반응의 반응 엔탈피가 반응 경로와 관계없이 처음과 나중 상태에 의해서만 결정된다는 법칙은 무엇인가?

9.경로와 무관하게 물질의 상태에 의해서만 정해지는, 엔탈피가 해당하는 함수를 무엇이라 하는가?

10.기체 상태에서 원자 사이의 결합 1몰을 끊는 데 필요한 에너지를 무엇이라 하는가?

1.가장 안정한 홑원소 물질로부터 어떤 물질 1몰이 생성될 때의 반응 엔탈피를 무엇이라 하는가?

2.가장 안정한 홑원소 물질의 생성 엔탈피 값은 얼마인가?

3.어떤 물질 1몰이 완전 연소할 때의 반응 엔탈피를 무엇이라 하는가?

4.어떤 물질 1몰이 용매에 녹을 때 출입하는 열을 무엇이라 하는가?

5.정반응 엔탈피와 크기가 같고 부호가 반대인 것은 무엇의 엔탈피인가?

6.반응에서 출입하는 열을 물의 온도 변화로 측정하는 장치를 무엇이라 하는가?

7.물질 1g의 온도를 1℃ 높이는 데 필요한 열량을 무엇이라 하는가?

8.조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 무엇이라 하는가?

9.정반응만 일어나고 역반응은 거의 일어나지 않는 반응을 무엇이라 하는가?

10.가역 반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아진 상태를 무엇이라 하는가?

1.화학 평형에서 반응물과 생성물의 농도를 반응식의 계수로 거듭제곱하여 나타낸 값의 비를 무엇이라 하는가?

2.평형 상수 K는 온도가 일정하면 어떤 특성을 가지는가?

3.촉매를 넣어도 변하지 않는 화학 평형의 값은 무엇인가?

4.평형에서 각 물질의 몰 농도를 이용하여 나타낸 평형 상수를 무엇이라 하는가?

5.기체 반응에서 각 기체의 부분 압력을 이용하여 나타낸 평형 상수를 무엇이라 하는가?

6.임의의 상태에서 평형 상수 식과 같은 형태로 농도를 대입하여 구한 값을 무엇이라 하는가?

7.평형 상수 K가 매우 큰 반응에서 평형 상태의 특징은 무엇인가?

8.평형에 변화를 주면 그 변화를 줄이는 방향으로 평형이 이동한다는 원리는 무엇인가?

9.일정한 온도에서 부피를 줄여 기체 반응의 압력을 높이면 평형은 어느 쪽으로 이동하는가?

10.온도를 높이면 평형은 어느 방향으로 이동하는가?

1.촉매가 평형에 미치는 영향은 무엇인가?

2.압력을 높이고 온도를 조절하여 암모니아 수득률을 높인 합성법은 무엇인가?

3.순수한 물이 스스로 매우 적게 이온화하여 H⁺와 OH⁻를 생성하는 현상을 무엇이라 하는가?

4.25℃에서 [H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴로 나타나는 상수를 무엇이라 하는가?

5.수용액 속 수소 이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값을 무엇이라 하는가?

6.25℃에서 [H⁺]와 [OH⁻]가 같은 중성 용액의 pH는 얼마인가?

7.수산화 이온 농도에 상용로그를 취해 부호를 바꾼 값을 무엇이라 하는가?

8.수용액에서 대부분 이온화하는 산을 무엇이라 하는가?

9.수용액에서 일부만 이온화하는 산을 무엇이라 하는가?

10.약산이나 약염기의 이온화 정도를 나타내는 평형 상수를 무엇이라 하는가?

1.약산이나 약염기에서 녹인 물질 중 이온화한 것의 비율로, 일반적으로 농도가 묽을수록 커지는 값은 무엇인가?

2.약산과 그 짝염기가 함께 있어 소량의 산이나 염기를 넣어도 pH 변화가 작은 용액을 무엇이라 하는가?

3.농도를 아는 표준 용액을 이용하여 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 알아내는 방법을 무엇이라 하는가?

4.중화 적정에서 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응한 지점을 무엇이라 하는가?

5.용액의 액성에 따라 색이 변하여 중화 적정의 종말점을 알려 주는 물질을 무엇이라 하는가?

6.산의 음이온과 염기의 양이온이 결합하여 생성된 물질을 무엇이라 하는가?

7.약산과 강염기로 만든 염이 물에서 일으켜 수용액을 염기성으로 만드는 반응을 무엇이라 하는가?

8.강산과 강염기로 만든 염의 수용액이 중성인 까닭은 무엇을 하지 않기 때문인가?

9.녹지 않은 고체가 녹는 속도와 이온이 다시 결합하는 속도가 같아진 동적 평형 상태를 무엇이라 하는가?

10.난용성 염이 포화 용액에서 이온화한 이온 농도의 곱으로 나타낸 평형 상수를 무엇이라 하는가?

1.이미 녹아 있는 이온과 같은 이온을 더 넣으면 용해도가 감소하는 현상을 무엇이라 하는가?

2.이온 농도의 곱이 용해도곱 상수 Ksp보다 커지면 어떤 현상이 일어나는가?

3.탄산 칼슘의 용해와 석출 평형이 이동하며 만들어지는 지형은 무엇인가?

4.화학 반응식에서 정반응과 역반응을 함께 나타내는 이중 화살표로 표시하는 반응을 무엇이라 하는가?

5.수용액에서 대부분 이온화하는 염기를 무엇이라 하는가?

6.수용액에서 일부만 이온화하는 염기를 무엇이라 하는가?

1.단위 시간당 반응물의 농도 감소량 또는 생성물의 농도 증가량으로 나타내는 값을 무엇이라 하는가?

2.일정한 시간 구간 동안의 농도 변화량을 그 시간으로 나눈 값을 무엇이라 하는가?

3.농도-시간 그래프에서 접선의 기울기로 구하는, 어느 한 순간의 반응 속도를 무엇이라 하는가?

4.반응이 시작된 직후의 반응 속도를 무엇이라 하는가?

5.반응 속도를 반응물의 농도로 나타낸 식으로 실험을 통해 결정하는 것을 무엇이라 하는가?

6.반응 속도식에서 각 반응물의 농도에 붙은 지수를 무엇이라 하는가?

7.반응 속도식에 나타난 각 반응물의 차수를 모두 합한 값을 무엇이라 하는가?

8.반응 속도식에서 농도의 영향을 제외한 비례 상수로 온도에 따라 값이 변하는 것을 무엇이라 하는가?

9.반응 속도가 반응물의 농도와 관계없이 일정한 반응을 무엇이라 하는가?

10.반응 속도가 반응물의 농도에 정비례하는 반응을 무엇이라 하는가?

1.반응 속도가 반응물의 농도의 제곱에 비례하는 반응을 무엇이라 하는가?

2.반응물의 농도가 처음의 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간을 무엇이라 하는가?

3.1차 반응에서 처음 농도에 관계없이 일정한 값을 가지는 것은 무엇인가?

4.고체 반응물에서 넓을수록 반응 속도를 빠르게 하는 요인은 무엇인가?

5.반응물 분자가 서로 충돌해야 반응이 일어날 수 있다는 이론을 무엇이라 하는가?

6.화학 반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지를 무엇이라 하는가?

7.활성화 에너지 이상의 에너지로 적절한 방향으로 충돌하여 실제 반응으로 이어지는 충돌을 무엇이라 하는가?

8.반응이 진행되는 도중 에너지가 가장 높은 불안정한 상태를 무엇이라 하는가?

9.활성화 상태에 있는 불안정한 중간 상태의 물질을 무엇이라 하는가?

10.전체 반응이 진행되는 여러 단계의 과정을 나타낸 것을 무엇이라 하는가?

1.반응물이 한 번의 과정으로 생성물이 되는 반응을 무엇이라 하는가?

2.여러 단계를 거쳐 생성물이 만들어지는 반응을 무엇이라 하는가?

3.반응 메커니즘의 여러 단계 중 가장 느려 전체 반응 속도를 결정하는 단계를 무엇이라 하는가?

4.반응 도중에 생성되었다가 다음 단계에서 소모되어 최종 생성물에 남지 않는 물질을 무엇이라 하는가?

5.자신은 변하지 않으면서 반응 속도를 변화시키는 물질을 무엇이라 하는가?

6.활성화 에너지를 낮추어 반응 속도를 빠르게 하는 촉매를 무엇이라 하는가?

7.활성화 에너지를 높여 반응 속도를 느리게 하는 촉매를 무엇이라 하는가?

8.생명체 안에서 반응 속도를 빠르게 하는 생체 촉매를 무엇이라 하는가?

9.반응물과 다른 상으로 존재하며 표면에서 반응을 빠르게 하는 촉매를 무엇이라 하는가?

10.반응물과 같은 상으로 섞여 반응을 빠르게 하는 촉매를 무엇이라 하는가?

1.값이 클수록 같은 농도 조건에서 반응 속도가 빨라지는 반응 속도식의 상수는 무엇인가?

2.어떤 반응물에 대한 반응 차수가 0일 때 그 반응물의 농도 변화가 반응 속도에 미치는 영향은?

3.어떤 반응물에 대한 반응 차수가 1일 때 그 반응물의 농도가 2배가 되면 반응 속도는 몇 배가 되는가?

4.어떤 반응물에 대한 반응 차수가 2일 때 그 반응물의 농도가 2배가 되면 반응 속도는 몇 배가 되는가?

5.촉매가 반응 속도를 빠르게 하기 위해 제공하는 것은 무엇인가?

6.특정 반응물에만 작용하는 성질을 가진 생체 촉매인 효소의 특성을 무엇이라 하는가?

7.내부 압력을 높여 물의 끓는점을 올려 조리 반응 속도를 빠르게 하는 조리 기구는 무엇인가?

8.배기가스 속 유해 물질을 정화하는 데 촉매를 이용하는 자동차 장치는 무엇인가?

9.1차 반응에서 반응물의 농도가 처음의 절반으로 줄어드는 데 걸리는 시간은 무엇인가?

10.일반적으로 반응이 진행될수록 반응물의 농도가 줄어 나타나는 반응 속도의 변화는 무엇인가?

1.촉매를 사용해도 변하지 않는 반응의 에너지 값은 무엇인가?

2.정촉매는 정반응과 역반응의 활성화 에너지를 어떻게 변화시키는가?

3.촉매가 반응 속도는 바꾸지만 바꾸지 않는 값을 무엇이라 하는가?

4.음식을 냉장 보관할 때 온도가 낮아져 느려지는 반응은 무엇인가?

5.온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자 수가 많아져 빨라지는 것은 무엇인가?

1.어떤 물질이 전자를 잃어 산화수가 증가하는 변화를 무엇이라 하는가?

2.어떤 물질이 전자를 얻어 산화수가 감소하는 변화를 무엇이라 하는가?

3.물질을 이루는 원자가 어느 정도 산화되었는지를 나타내는 값을 무엇이라 하는가?

4.홑원소 물질을 이루는 원자의 산화수는 얼마인가?

5.화합물에서 수소의 산화수는 보통 얼마인가?

6.화합물에서 산소의 산화수는 보통 얼마인가?

7.과산화물에서 산소의 산화수는 예외적으로 얼마인가?

8.자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질을 무엇이라 하는가?

9.자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 물질을 무엇이라 하는가?

10.산화 환원 반응에서 잃은 전자 수와 얻은 전자 수는 어떤 관계인가?

1.금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향의 크기를 무엇이라 하는가?

2.이온화 경향이 큰 금속일수록 어떤 성질이 있는가?

3.자발적인 산화 환원 반응의 화학 에너지를 전기 에너지로 전환하는 장치를 무엇이라 하는가?

4.화학 전지의 (−)극에서 일어나는 반응은 무엇인가?

5.화학 전지의 (+)극에서 일어나는 반응은 무엇인가?

6.화학 전지에서 전자는 도선을 따라 어느 극에서 어느 극으로 이동하는가?

7.아연과 구리를 묽은 황산에 담가 만든 전지를 무엇이라 하는가?

8.아연판을 황산 아연 수용액에, 구리판을 황산 구리 수용액에 담그고 염다리로 연결한 전지를 무엇이라 하는가?

9.두 반쪽 전지를 연결하여 이온을 이동시켜 전기적 중성을 유지하는 장치를 무엇이라 하는가?

10.볼타 전지에서 (+)극에 발생한 수소 기체가 전류를 방해하여 전압이 떨어지는 현상을 무엇이라 하는가?

1.표준 상태에서 어떤 물질이 환원되려는 경향을 표준 수소 전극과 비교하여 나타낸 값을 무엇이라 하는가?

2.표준 수소 전극의 표준 환원 전위는 몇 V로 정하는가?

3.(+)극의 표준 환원 전위에서 (−)극의 표준 환원 전위를 뺀 값을 무엇이라 하는가?

4.한 번 방전되면 다시 충전하여 사용할 수 없는 전지를 무엇이라 하는가?

5.방전 후 충전하여 반복해서 사용할 수 있는 전지를 무엇이라 하는가?

6.자동차 등에 쓰이는 대표적인 이차 전지는 무엇인가?

7.휴대 전화와 노트북에 널리 쓰이는 이차 전지는 무엇인가?

8.연료의 산화 환원 반응으로 화학 에너지를 전기 에너지로 계속 바꾸는 전지를 무엇이라 하는가?

9.수소의 산화와 산소의 환원으로 전기를 생산하며 생성물이 물이어서 오염 물질이 적은 전지는 무엇인가?

10.외부 전원을 이용하여 비자발적인 산화 환원 반응을 일으키는 과정을 무엇이라 하는가?

1.염화 나트륨을 용융 상태로 전기 분해하면 (−)극에서 생성되는 물질은 무엇인가?

2.물에 녹거나 녹아서 이온을 내어 전류가 흐르게 하는 물질을 무엇이라 하는가?

3.전기 분해에서 각 전극에서 반응하는 물질의 양이 흘려 준 전하량에 비례한다는 법칙은 무엇인가?

4.전류의 세기와 전류가 흐른 시간의 곱으로 구하는 값을 무엇이라 하는가?

5.전기 분해를 이용하여 금속 표면에 다른 금속을 얇게 입히는 것을 무엇이라 하는가?

6.금속이 산소, 물 등 주변 물질과 반응하여 산화되는 현상을 무엇이라 하는가?

7.반응성이 큰 금속을 연결하여 보호하려는 금속의 산화를 막는 방법을 무엇이라 하는가?

8.한 종류의 전극과 그 전해질 용액으로 이루어진 부분을 무엇이라 하는가?

9.전지에서 산화나 환원 반응이 일어나는 도체를 무엇이라 하는가?

10.흔히 쓰이는 대표적인 일차 전지는 무엇인가?

1.전기 분해를 이용하여 불순물을 없애고 순수한 구리를 얻는 과정을 무엇이라 하는가?

2.반응성이 커서 산화물을 용융염에 녹인 뒤 전기 분해하여 얻는 대표적인 금속은 무엇인가?

3.알루미늄 등 반응성이 큰 금속의 산화물이나 염을 용융 상태에서 전기 분해하여 금속을 얻는 방법은 무엇인가?

4.전기 도금에서 도금할 물체를 어느 극에 연결하여 금속 이온을 환원시켜 입히는가?